《氯离子(Cl-)的查验》ppt
日期:2023-11-19 16:21:16 来源:客户案例
4.2.2《氯气的制备氯离子的查验》 ★、氯气的实验室制法 气体产生 气体净化 气体搜集 尾气吸收 设备图形 原理 除杂 所制得的氯气中常含有氯化氢气体和水蒸气,怎么除掉? 搜集及验满 向上排空气法或排饱满食盐水法 尾气 用氢氧化钠溶液吸收,避免污染空气 氯气的工业制法 1、电解饱满食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ * * 第四章 非金属及其化合物第二节《生动的黄绿色气体-氯气 》 4、与碱反响 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 0 -1 +1 失 e- 得 e- 氯气跟碱溶液起反响,生成次氯酸盐、金属氯化物和水。 离子方程式: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ★漂白粉 ● 原理 2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ● 成分: Ca(ClO)2 、CaCl2 ● 运用原理: Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 ↓ + 2HClO ?CO2过量 有效成分 :Ca(ClO)2 通入CO2或加强酸:增大HClO的浓度,增强漂白性 漂白粉要密封保存,避免吸收空气中的CO2而蜕变 ?方程式 Ca(ClO)2 +2HCl== CaCl2 +2HClO MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2 + 2H2O 离子方程式 MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ +Cl2 +2H2O 失2e- 得2e- MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2 + 2H2O 氧化剂:MnO2 还原剂:HCl 运用的盐酸有必要是浓的,跟着反响的进行,盐酸的浓度降低到必定的程度时,反响主动中止。故,在反响中,浓盐酸中含的HCl不能悉数竭尽 不能用稀盐酸,稀盐酸与MnO2 不反响 ; MnO2黑色固体 分别用装有饱满氯化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶洗气除掉 饱满 食盐水 浓 硫酸 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,标明已搜集满 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反响原理:4HCl(浓)+MnO2 Mn
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