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高中理综:三大科易错点全汇总吃透不再丢分!

日期:2023-01-26 01:42:24 来源:欧宝娱乐官网在线入口

  高中理综是占高考总分数的半边天,许多同学有时分不是不会,而是将会的也做错,导致频频丢分!假设一刻丢5-10分,那么全体下来便是20——30分,在高考中一分拉千人。所以咱们平常就要好好堆集这些错题。防止大意的现象。

  今日给咱们整理了《高考理综3大科的易错常识点》很详细,咱们好好看,信任会有帮忙的!

  同学们有没有这样的感觉,每次做完物理试卷,感觉自己做的还不错,成果对答案的时分发现仍是错了许多,是哪些常识点你疏忽了?这几条最简单犯错的常识点,看看你中了几条吧!

  对物体受力剖析,是物理学中最重要、最基本的常识,剖析办法有“全体法”与“隔离法”两种。对物体的受力剖析可以说贯穿戴整个高中物理一向。如力学中的重力、弹力(推、拉、提、压)与冲突力(静冲突力与滑动冲突力),电场中的电场力(库仑力)、磁场中的洛伦兹力(安培力)等。在受力剖析中,最难的是受力方向的判别,最简单错的是受力剖析往往漏掉某一个力。特别是在“力、电、磁”概括问题中,榜首步便是受力剖析,虽然解题思路正确,但考生往往便是因为剖析漏掉一个力(乃至重力),就少了一个力做功,然后得出的答案与正确成果截然不同,痛失整题分数。在剖析某个力发生改动时,运用的办法是数学核算法、动态矢量三角形法(留意只需满意一个力巨细方向都不变、第二个力的巨细可变而方向不变、第三个力巨细方向都改动的景象)和极限法(留意要满意力的单调改动景象)。

  冲突力包含静冲突力,因为它具有“隐敝性”、“不定性”特色和“相对运动或相对趋势”常识的介入而成为全部力中最难知道、最难把握的一个力,任何一个标题一旦有了冲突力,其难度与杂乱程度将会随之加大。最典型的便是“传送带问题”,这问题可以将冲突力各种或许状况悉数包含进去。主张同学们从下面四个方面好好知道冲突力:(1)物体所受的滑动冲突力永久与其相对运动方向相反。这儿难就难在相对运动的知道;阐明一下,滑动冲突力的巨细略小于最大静冲突力,但往往在核算时又等于最大静冲突力。还有,核算滑动冲突力时,那个正压力不必定等于重力。(2)物体所受的静冲突力永久与物体的相对运动趋势相反。显着,最难知道的便是“相对运动趋势方”的判别。可以使用假设法判别:即:假设没有冲突,那么物体将向哪运动,这个假设下的运动方向便是相对运动趋势方向;还得阐明一下,静冲突力巨细是可变的,可以经过物体平衡条件来求解。(3)冲突力总是成对出现的。但它们做功却不必定成对出现。其间一个最大的误区是,冲突力便是阻力,冲突力做功总是负的。不论是静冲突力仍是滑动冲突力,都或许是动力。(4)关于一对一起出现的冲突力在做功问题上要特别留意以下状况:或许两个都不做功。(静冲突力景象)或许两个都做负功。(如子弹冲击迎面过来的木块)或许一个做正功一个做负功但其做功的数值不必定持平,两功之和或许等于零(静冲突可不做功)、或许小于零(滑动冲突)也或许大于零(静冲突成为动力)。或许一个做负功一个不做功。(如子弹打固定的木块)或许一个做正功一个不做功。(如传送带带动物体景象)3.对绷簧中的弹力要有一个清醒的知道

  绷簧或弹性绳,因为会发生形变,就会出现其弹力随之发生有规则的改动,但要留意的是,这种形变不能发生骤变(细绳或支撑面的效果力可以骤变)。在使用牛顿规律求解物体瞬间加快度时要特别留意。还有,在弹性势能与其他机械能转化时严格遵守能量守稳规律以及物体落到竖直的绷簧上时,其动态进程的剖析,即有最大速度的景象。

  在受力剖析时,细绳与轻杆是两个重要物理模型,要留意的是,细绳受力永久是沿着绳子指向它的缩短方向,而轻杆出现的状况很杂乱,可以沿杆方向“拉”、“支”也可不沿杆方向,要根据详细状况详细剖析。5.关于小球做圆周运动的景象比较

  对物体受力剖析,是物理学中最重要、最基本的常识,剖析办法有“全体法”与“隔离法”两种。对物体的受力剖析可以说贯穿戴整个高中物理一向。如力学中的重力、弹力(推、拉、提、压)与冲突力(静冲突力与滑动冲突力),电场中的电场力(库仑力)、磁场中的洛伦兹力(安培力)等。在受力剖析中,最难的是受力方向的判别,最简单错的是受力剖析往往漏掉某一个力。特别是在“力、电、磁”概括问题中,榜首步便是受力剖析,虽然解题思路正确,但考生往往便是因为剖析漏掉一个力(乃至重力),就少了一个力做功,然后得出的答案与正确成果截然不同,痛失整题分数。在剖析某个力发生改动时,运用的办法是数学核算法、动态矢量三角形法(留意只需满意一个力巨细方向都不变、第二个力的巨细可变而方向不变、第三个力巨细方向都改动的景象)和极限法(留意要满意力的单调改动景象)。

  物理图画可以说是物理考试必考的内容。或许从图画中读取相关信息,可以用图画来方便解题。跟着试题进一步立异,现在除惯例的速度(或速率)-时刻、位移(或旅程)-时刻等图画外,又出现了各种物理量之间图画。知道图画的最好办法便是两步:必定要认清坐标轴的含义;必定要将图画所描绘的景象与实际状况结合起来。

  榜首:这是一个矢量式,也就意味着a的方向永久与发生它的那个力的方向一起。(F可以是合力也可以是某一个分力)第二:F与a是关于“m”一一对应的,千万不能破绽百出,这在解题中常常犯错。首要体现在求解连接体加快度景象。第三:将“F=ma”变构成F=m△v/△t,其间,a=△v/△t得出△v= a△t这在“力、电、磁”概括题的“微元法”有着广泛的使用(近几年接连考到)。第四:验证牛顿第二规律试验,是一个有必要把握的要点试验,特别要留意:留意试验办法用的是操控变量法;留意试验设备和改善后的设备(光电门),平衡冲突力,沙桶或小盘与小车质量的联络等;留意数据处理时,对纸带匀加快运动的判别,使用“逐差法”求加快度。(用“平均速度法”求速度)会从“a-F”“a-1/m”图画中出现的差错进行正确的差错原因剖析。

  机车以稳定功率发动与稳定牵引力发动,是动力学中的一个典型问题。这儿要留意两点:(1)以稳定功率发动,机车总是做的变加快运动(加快度越来越小,速度越来越大);以稳定牵引力发动,机车先做的匀加快运动,当到达额定功率时,再做变加快运动。终究最大速度即“收尾速度”便是vm=P额/f。(2)要认清这两种状况下的速度-时刻图画。曲线的“渐近线”对应的最大速度还要阐明的,当物体变力效果下做变加运动时,有一个重要景象便是:当物体所受的合外力平衡时,速度有一个最值。即有一个“收尾速度”,这在电学中常常出现。如:“串”在绝缘杆子上的带电小球在电场和磁场的一起效果下作变加快运动,就会出现这一景象,在电磁感应中,这一现象就更为典型了,即导体棒在重力与随速度改动的安培力的效果下,会有一个平衡时刻,这一时刻便是加快度为零速度到达极值的时刻。凡有“力、电、磁”概括标题都会有这样的景象。

  研讨物理问题时,常常遇到一个物理量随时刻的改动,最典型的是动能定理的表达(全部外力做的功总等于物体动能的增量)。这时就会出现两个物理量前后时刻相减问题,同学们往往会随意性地将数值大的减去数值小的,而出现严重过错。其实物理学规则,任何一个物理量(不论是标量仍是矢量)的改动量、增量仍是改动量都是将后来的减去前面的。(矢量满意矢量三角形规则,标量可以直接用数值相减)成果正的便是正的,负的便是负的。而不是过错地将“增量”了解添加的量。显着,削减数与丢失量(如能量)便是后来的减去前面的值。

  两物体运动进程中出现的追击类问题,在高考中很常见,但考生在这类问题则常常失分。常见的“追遇类”无非分为这样的几种组合:一个做匀速、匀加快或匀减速运动的物体去追击另一个或许也做匀速、匀加快或匀减速运动的物体。显着,两个变速运动特别是其间一个做减速运动的景象比较杂乱。虽然,“追遇”存在临界条件即间隔等值的或速度等值联络,但必定要考虑到做减速运动的物体在“追遇”前中止的景象。处理这类问题的办法除使用数学办法外,往往经过相对运动(即以一个物体作参照物)和作“V-t”图能就得到方便、明晰地处理,然后既赢得考试时刻也拓宽了思想。值得阐明的是,最难的传送带问题也可列为“追遇类”。还有在处理物体在做圆周运动追击问题时,用相对运动办法最好。如,两处于不同轨迹上的人造卫星,某一时刻相距最近,当问到何时它们榜首次相距最远时,最好的办法就将一个高轨迹的卫星以为停止,则低轨迹卫星就以它们两角速度之差的那个角速度运动。榜首次相距最远时刻就等于低轨迹卫星以两角速度之差的那个角速度做半个周运动的时刻。

  万有引力部分是高考必考内容,这部分内容的特色是公式冗杂,首要以份额的方法出现。其实,只需把握其间的规则与特色,就会方便的处理的。最首要的是在处理问题时公式的挑选。最好的办法是,首要将相关公式一一列来,即:mg=GMm/R2=mv2/R=mω2R=m4π2/T2,再由此对照标题的要求正确的挑选公式。其间要留意的是: (1)地球上的物体所受的万有引力就以为是其重力(不考虑地球自转)。(2)卫星的轨迹高度要考虑到地球的半径。(3)地球的同步卫星必定有固定轨迹平面(与赤道共面且间隔地上高度为3.6× 107m)、固定周期(24小时)。(4)要留意卫星变轨问题。要知道,全部绕地球运转的卫星,跟着轨迹高度的添加,只需其运转的周期随之添加,其它的如速度、向心加快度、角速度等都减小。12.有关“小舟过河”的两种景象

  “小舟过河”类问题是一个典型的运动学问题,一般过河有两种景象:即最短时刻(船头对准彼岸行进)与最短位移问题(船头斜向上游,合速度与岸边笔直)。这儿特其他是,过河位移最短景象中有一种船速小于水速状况,这时船头航向不或许与岸边笔直,需求使用速度矢量三角形进行评论。其他,还有在岸边以稳定速度拉小舟景象,要留意速度的正确分解。

  功与功率,贯穿戴力学、电磁学一向。特别是变力做功,慎用力的平均值处理,往往使用动能定理。某一个力做功的功率,要正确认清P=F×v的含义,这个公式或许是即时功率也或许是平均功率,这彻底取决于速度。但不论怎样,公式仅仅适用力的方向与速度一起景象。假设力与速度笔直则该力做功的功率必定为零(如单摆在最低点小球重力的功率,物体沿斜面下滑时斜面支撑力的功率都等于零),假设力与速度成一视点,那么就要进一步进行批改。在核算电路中功率问题时,要留意电路中的总功率、输出功率与电源内阻上的发热功率之间的联络。特别是电源的最大输出功率的景象(即外电路的电阻小于等效内阻景象)。还有必要把握会使用图画来描绘各功率改动规则。14.有关“机械能守稳规律运用”的留意点

  机械能守稳规律建立的条件是只需重力或绷簧的弹力做功。标题中能否用机械能守稳规律最显着的标志是“光滑”二字。机械能守稳规律的表达式有多种,要仔细差异开来。假设用E标明总的机械能,用EK标明动能,EP标明势能,在字母前面加上“△”标明各种能量的增量,则机械能守稳规律的数学表达式除一般表达式外,还有如下几种:E1=E2;EP1+EK1=EP2+EK2;△E=0;△E1+△E2=0;△EP=-△EK;△EP+△EK=0等。需求留意的,凡能使用机械能守恒处理的问题,动能定理必定也能处理,并且动能定理不需求设定零势能,更体现其简明、方便的优越性。

  在实际生活中,人沿圆形跑道转弯、骑自行车转弯、轿车转弯、火车转弯还有飞机转弯等等各种“转弯”景象都不尽相同。仅有一起的当地便是有必要有力供给它们“转弯”时做圆周运动的向心力。显着,不同“转弯”景象所供给向心力的不必定是相同的:(1)人沿圆形轨迹转弯所需的向心力由人的身体歪斜使本身重力发生分力以及地上对脚的静冲突力供给;(2)人骑自行车转弯景象与人转弯景象类似;(3)轿车转弯景象靠的是地上对轮胎供给的静冲突力得以完成的;(4)火车转弯则首要靠的是内、外轨迹的高度差发生的合力(火车本身重力与轨迹支撑力,留意不是火车重力的分力)来施行转弯的;(5)飞机在空中转弯,则彻底靠改动机翼方向,在飞机上下外表发生压力差来供给向心力而施行转弯的。

  首要可以将“电场”与“重力场”相类比(还可以将磁场一同来类比,更简单差异与把握),电场力做功与重力做功类似,都与途径无关,重力做正功重力势能必定削减,相同电场力做正功那么电势能必定削减,反之亦然。由此便可以简单认清引进电势的概念。电势具有相对含义,理论上可以恣意选取零势能点。留意以下几点:电势与场强是没有直接联络的;电场强度是矢量,空间一起有几个点电荷,则某点的场强由这几个点电荷独自在该点发生的场强矢量叠加;电荷在电场中某点具有的电势能,由该点的电势与电荷的电荷量(包含电性)的乘积决议,负电荷在电势越高的点具有的电势能反而越小;带电粒子在电场中的运动有多种运动方法,若粒子做匀速圆周运动,则电势能不变。其他,还要留意库仑扭秤与万有规律中卡文迪许扭秤设备进行比较。

  在了解静电场线和等势面的散布特征与电场特性的联络,特别留意下面几点:(1)电场线)电场线总是由电势高的等势面指向电势低的等势面。一起,必定要清楚在匀强电场(非匀强电场公式不建立)中,可以用U=Ed公式来进行定量核算,其间d是沿场强方向两点间间隔。其他还要留意两个等量异种电荷的中垂线与两个同种电荷的中垂线的电场散布及电势散布的特色。

  在由电荷电势能改动和电场力做功判别电场中电势、电势差和场强方向的问题中:先由电势能的改动和电场力做功判别电荷移动的各点间的电势差,再由电势差的比较判别各点电势凹凸,然后确认一个等势面,最后由电场线总是笔直于等势面确认电场线的方向。由此可见,电场力做功与电荷电势能的改动联络具有非常重要的含义。留意在核算时,要留意物理量的正负号。

  带电粒子在极板间的偏转可分解为匀速直线运动和匀加快直线运动。咱们处理此类问题时要留意平行板间间隔的改动时,若电压不变,则极板间场强发生改动,加快度发生改动,这时不能盲目地套用公式,而应详细问题详细剖析。但可以凭着领悟与感觉:当加快电场的电压增大,加快出来的粒子速度就会增大,当进入偏转电场后,就很快“飞”出电场而来不及偏转,加上假设偏转电场强越小,即进入偏转电场后的侧移显着就越小,反之则变大。

  这儿特别提出两种典型状况:一是电容器一向与电源坚持连接着,则阐明改动两极板之间的间隔,电容器上的电压一向不变,捉住这一特色,那么全部便方便的处理了;二是电容器充电后与电源断开,则阐明电容器的电量一向不变,那么改动极板间的间隔,首要不变的场强,(这可以用公式来推导,E=U/d=Q/Cd,又C=εs/4πkd,代入,即得出E与极板间的间隔无关。还可以从电量不变视点来快速判别,因为极板上的电荷量不变则阐明电荷的疏密程度不变即电场强度显着也不变。)

  高中化学太难明?难概括?难温习?毫无条理?不必怕!今日这篇文章整理了高考化学常考易错常识点,让你一望而知!

  过错地以为酸性氧化物必定对错金属氧化物,非金属氧化物必定是酸性氧化物,金属氧化物必定是碱性氧化物。

  酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方法,酸性氧化物不必定对错金属氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不必定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。

  碱性氧化物必定是金属氧化物,而金属氧化物不必定是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,CrO3是酸性氧化物。

  胶体是电中性的,只需胶体粒子即胶粒带有电荷,并且并不是全部胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

  化学改动的特征是有新物质生成,从微观视点看便是有旧化学键的开裂和新化学键的生成。只需化学键开裂或只需化学键生成的进程不是化学改动,如氯化钠固体溶于水时损坏了其间的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化或破碎进程损坏了其间的化学键,从饱和溶液中分出固体的进程构成了化学键,这些均是物理改动。

  同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质,相互之间的转化进程中有新物质生成,是化学改动。

  两者是不同的,气体摩尔体积便是1 mol气体在必定条件下占有的体积,在标准状况下为22.4 L,在非标准状况下或许是22.4 L,也或许不是22.4 L

  气体摩尔体积或阿伏加德罗规律只适用于气系统统,既可以是纯洁气体,也可以是混合气体。关于固体或液体不适用。气体摩尔体积在使用于气体核算时,要留意在标准状况下才干用22.4 L·mol-1

  物质的量浓度是标明溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少,因而在核算物质的量浓度时使用溶液的体积而不是溶剂的体积。

  溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,要用到溶液的密度,一般溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1,溶液密度的单位是g·cm-3,在进行换算时,易忽视体积单位的纷歧起。

  因为SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时,所得溶液可以导电,因而过错地以为SO2、CO2、NH3、Cl2等归于电解质。

  (1)电解质和非电解质研讨的领域是化合物, 单质和混合物既不是电解质也不对错电解质。(2)电解质有必要是化合物本身电离出阴、阳离子,不然不能用其水溶液的导电性作为判别其是否是电解质的根据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以可以导电,是因为它们与水发生了反响生成了电解质的原因。

  电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必定的联络,导电性的强弱与溶液中的离子浓度巨细及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的巨细有关。

  过错地以为氧化剂得到的电子数越多,氧化剂的氧化才干越强;恢复剂失掉的电子数越多,恢复剂的恢复才干越强。

  氧化性的强弱是指得电子的难易程度,越简单得电子即氧化性越强,与得电子的数目无关。相同恢复剂的恢复性强弱与失电子的难易程度有关,与失电子的数目无关。

  同种元素的相邻价态之间不发生氧化恢复反响,但能发生复分解反响,如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,此反响中H2SO4体现强酸性。

  全部的原子中都含有质子和电子, 可是不必定含有中子, 如1(1)H原子中就不含有中子

  (1)同一种元素或许因为质量数的不同会有不同的核素(原子),因而原子的品种数要大于元素的品种数。(2)可是也有的元素只需一种核素,如Na、F等。

  离子键的本质是阴阳离子的静电效果,包含静电招引和静电排挤两种效果,离子键是这两种效果概括的(平衡)成果。

  (1)只含有共价键的化合物才干称为共价化合物;(2)离子化合物中也可以含有共价键,如Na2O2中含有非极性共价键,NaOH中含有极性共价键。

  (1)关于只需固体或纯液体参加的反响系统,增大压强反响速率不变。(2)关于恒温恒容条件的气态物质之间的反响,若向系统中充入惰性气体,系统的压强增大,可是因为各物质的浓度没有改动,故反响速率不变。(3)压强对反响速率的影响有必要是引起气态物质的浓度的改动才干影响反响速率。

  平衡常数K只与温度有关,只需改动温度使平衡正向移动时,平衡常数才会增大,改动浓度和压强使平衡正向移动时,平衡常数不变。

  反响能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS,仅从焓变或熵变判别反响进行的方向是不精确的。

  看上去都是OH组成的一个全体,其实,羟基是一个基团,它仅仅物质结构的一部分,不会电离出来。而氢氧根是一个原子团,是一个阴离子,它或强或弱都能电离出来。所以,羟基不等于氢氧根。

  例如:C2H5OH中的OH是羟基,不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基,众所周知,硫酸不或许电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH便是离子,能电离出来,因而这儿叫氢氧根。

  众所周知,FeCl3溶液是黄色的,可是不是意味着Fe3+便是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱,它和强酸根离子结组成的盐类将会水解发生红棕色的Fe(OH)3。因而浓的FeCl3溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色,归根究竟便是水解生成的Fe(OH)3导致的。线+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液参加过量的酸来按捺水解,黄色将褪去。

  发现不少同学都这么说,其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就以为是遇水分解,其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差,室温就能分解,所以在复分解时得到AgOH后就改写分解,因而AgOH常温下不存在,和水是没有联络的。假设在低温下进行这个操作,是可以得到AgOH这个白色沉积的。

  多元酸究竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3),看上去它有三个H,好像是三元酸,可是它的结构中,是有一个H和一个O别离和中心原子直接相连的,而不构成羟基。构成羟基的O和H只需两个。因而H3PO3是二元酸。当然,有的还要考虑其他要素,如路易斯酸H3BO3就不能由此来解说。

  外表上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。究竟酸式盐呈什么性,要分状况评论。当其电离程度大于水解程度时,呈酸性;当电离程度小于水解程度时,则成碱性。假设这是强酸的酸式盐,因为它电离出了许多的H+,并且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液必定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的才干和阴离子水解的程度了。假设阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),则溶液呈碱性;反过来,假设阴离子电离出H+的才干较强(如NaH2PO4,NaHSO3),则溶液呈酸性。

  26.H2SO4有强氧化性剖析这么说就不对,只需在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子方法存在,它的氧化性体现在全体的分子上,而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了喂食态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和HClO与HClO4的酸性强弱比较相同。所以说H2SO4有强氧化性时有必要谨慎,前面加上“浓”字。

  看上去,两者的化学式都相同,或许会发生误会,盐酸便是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物,是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯洁物,两者底子不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸,氢氯酸的俗称便是盐酸了。

  从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看,好像易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关,其间,易溶于水的碱可别忘了氨水,氨水也是一弱碱。难溶于水的也不必定是弱碱,学过高一元素周期率这一节的都知道,镁和热水反响后滴酚酞变红的,证明Mg(OH)2不是弱碱,而是中强碱,但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH,看Ag的金属活动性这么弱,想必AgOH必定为很弱的碱。其实不然,经过测定AgNO3溶液的pH值近中性,也可得知AgOH也是一中强碱。

  29.写离子方程式时,易溶强电解质必定拆,弱电解质必定不拆

  在水溶液中,确实,强电解质(难溶的在外)在水中彻底电离,所以必定拆;而弱电解质不能彻底电离,因而不拆。可是在非水溶液中进行时,或反响系统中水很少时,那就要看状况了。在固相反响时,不论是强电解质仍是弱电解质,不论这反响的本质是否离子沟通完成的,都不能拆。有的方程式要看详细的反响本质,如浓H2SO4和Cu反响,虽然浓H2SO4的浓度为98%,还有少数水,有部分分子还可以彻底电离成H+和SO42-,可是这条反响首要使用了浓H2SO4的强氧化性,能体现强氧化性的是H2SO4分子,所以本质上参加反响的是H2SO4分子,所以这条反响中H2SO4不能拆。相同,生成的CuSO4因水很少,也首要以分子方法存在,所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时分,因为弱电解质仅仅相关于水是弱而以,在其他某些溶剂中,或许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质,但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时,CH3COOH参加的离子反响,CH3COOH就可以拆。这点中学不作要求.)

  旧的说法便是,浓硝酸和浓盐酸反响生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研讨标明,王水之所以溶解金,是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-,能与Au配位生成[AuCl4]-然后下降了Au的电极电势,进步了Au的恢复性,使得Au能被浓硝酸所氧化。所以,王水能溶解金不是因为王水的氧化性强,而是它能进步金的恢复性.常错点1过错以为任何状况下,c(H+)和c(OH-)都可以经过KW=1×10-14进行换算。剖析KW与温度有关,25 ℃时KW=1×10-14,但温度改动时KW改动,c(H+)和c(OH-)不能再经过KW=1×10-14进行换算。

  31.以为溶液的酸碱性纷歧起,水电离出的c(OH-)和c(H+)也不持平。

  由水的电离方程式H2O===OH-+H+可知,任何水溶液中,水电离出的c(OH-)和c(H+)总是持平的,与溶液的酸碱性无关。

  Ksp和溶解度都能用来描绘难溶电解质的溶解才干。可是只需同品种型的难溶电解质才干直接用Ksp的巨细来判别其溶解度的巨细;若是不同的类型,需求核算其详细的溶解度才干比较。

  判别原电池的电极要根据电极资料和电解质溶液的详细反响剖析,发生氧化反响的是负极,发生恢复反响的是正极。如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中,Mg为负极,而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中,Al作负极,因为Al可与NaOH溶液反响,Mg不与NaOH溶液反响。

  电解食盐水时,阴极H+放电生成H2,使水的电离平衡正向移动,OH-浓度增大,阴极区显碱性。

  36.以为钠在过量氧气中焚烧生成Na2O2,在适量或少数氧气中焚烧生成Na2O

  钠与氧气的反响产品与反响条件有关,将金属钠暴露在空气中生成Na2O,在空气或氧气中焚烧生成Na2O2

  钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的外表构成一层细密的氧化膜而阻挠了反响的进一步进行,假设加热氧化膜会被损坏,反响就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学改动所造成的;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,加热时会剧烈反响。

  在化学反响中,金属的恢复性强弱与金属失掉电子的难易程度有关,与失掉电子的数目无关,即与化合价无关。

  乙烯被酸性高锰酸钾氧化后发生二氧化碳,故不能到达除杂意图,有必要再用碱石灰处理。

  高中生物是具有文科性质最强的一门理科科目,许多同学的生物科目本来可以成为优势科目,却成了高考六大科意图短板,拉低总成绩。今日为咱们整理了高中生物易错常识点总结,期望可以帮忙到咱们。

  组成活细胞的首要元素中含量最多的是O元素,组成细胞干重的首要元素中含量(质量比)最多的才是C元素。

  高度分解的细胞是基因挑选性表达的成果。凋亡的细胞在形状上最显着的改动是细胞核内染色质浓缩,DNA降解成寡聚核苷酸片段,这与某些特异蛋白的表达有关。

  人体的酶大多数是蛋白质,水解后得到的是氨基酸;有少部分酶是RNA,水解后得到核糖核苷酸。

  4.激素和酶都不组成细胞结构,都不断的发生推陈出新,一经起效果就被灭活,对吗?

  酶促反响速率和酶的活性、底物浓度都有关。当底物浓度相一起,酶活性大,酶促反响速率大。当酶活性相一起,底物浓度大,酶促反响速率大。

  可构成丙氨酸--丙氨酸二肽(以下简称丙--丙二肽,以此类推),丙--苯二肽,苯--苯二肽,苯--丙二肽,共有四种。

  甲基绿和吡罗红两种染色剂对DNA和RNA的亲和力不同,甲基绿使DNA出现绿色,吡罗红使RNA出现赤色.使用甲基绿,吡罗红混合染色剂将细胞染色,可以显现DNA和RNA在细胞中的散布。

  恢复性糖品种:恢复性糖包含葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等。非恢复性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等,但它们都可以经过水解生成相应的恢复性单糖。

  本质而言,斐林试剂便是新制的Cu(OH)2悬浊液, 斐林试剂甲和乙混合均匀后生成Cu(OH)2悬浊液。

  11.双缩脲试剂A和B别离按先后加如有它的什么道理吗?解说.混合加又为什么不可?

  蛋白质在碱性条件下和Cu离子反响生成紫色物质,所以先加Na(OH)2,后CuSO4。

  12.胞内酶的构成为什么不需求经过核糖体的组成,内质网和高尔基体的加工?

  其实胞内酶组成是需求核糖体的,但这核糖体不全是内质网上的核糖体,需求的大多数是游离在细胞质上的核糖体。一般组成胞内酶只需游离核糖体→高尔基体加工就成了,线.核孔是核与细胞质进行频频物质沟通和信息沟通的首要孔道。这句话错在哪里?

  A. 割裂的细胞 B. 需求能量较多的细胞 C. 卵原细胞或精原细胞 D. 蛋白质组成旺盛的细胞 核仁的功用组成核糖体用,核糖体用于组成蛋白质用。所以选D。

  15.人体内老练的红细胞中没有线粒体,不能发生ATP,这句话为什么不对?

  16.该课题组用紫色洋葱做完质壁别离和恢复试验后,又用此装片调查细胞割裂,成果发现好像全部细胞均处于细胞割裂间期,为什么?

  洋葱表皮细胞是分解老练的细胞,而高度分解的细胞, 不再割裂。另:老练的不割裂的活植物细胞才干发生质壁别离和恢复。

  线粒体供能;植物:叶绿体组成淀粉,高尔基体组成纤维素;动物:内质网参加组成糖原。

  18.小肠上皮细胞吸收胆固醇的方法是什么?需求耗费ATP吗?脂质是大分子有机物吗?

  小肠上皮细胞吸收胆固醇的方法自在分散;不需求耗费AT;脂质不是大分子有机物。

  不含磷脂阐明没有膜,不含胸腺嘧啶阐明没有DNA,线粒体和叶绿体有DNA,液泡、线粒体、叶绿体有膜,所以为核糖体与中心体。

  ①在叶绿体的暗反响进程发生水;②在线粒体中经过有氧呼吸的第三阶段发生水;

  有关,因为性激素归于脂质,而内质网的效果便是组成脂质。其他内质网还有加工蛋白质等效果。

  一是自在分散----因从高浓度到低浓度,不需载体;二是帮忙分散-----因从高浓度到低浓度,需载体;三是自动运送----因从低浓度到高浓度,需载体;四是自在分散----因从高浓度到低浓度,不需载体。

  自动运送有葡萄糖、氨基酸和无机盐离子。就现在中学教材讲过的帮忙分散只需葡萄糖进入红细胞。 按新课标精力,需求有相应的载体(通道),不需耗费能量的便是帮忙分散,如神经细胞外的钠离子经过离子通道进入细胞内便是帮忙分散。

  24.水进入细胞是自在分散仍是帮忙分散? 水进入细胞膜需求水通道(蛋白)那是帮忙分散吗?

  水进入细胞膜需求水通道(蛋白)是帮忙分散。水直接经过脂质双分子层的分散是自在分散。现在发现了水可由水通道(蛋白)进出,但不等于水都是由水通道(蛋白)进出.

  25.植物细胞均具有全能性,这句线)只需离体状况下植物细胞才有或许体现全能性;(2)细胞有必要是活细胞,而有些细胞如导管细胞是死细胞。

  26.“离体的植物细胞经脱分解构成愈伤安排后,细胞的分解程度下降,但全能性增大。”请问这句话是否正确?为什么?

  可以为正确。经脱分解构成的愈伤安排和本来的离体的植物细胞比较,细胞的分解程度下降了.分解程度低的细胞易体现出全能性

  27.试规划一个试验,探求血浆中无机盐含量对红细胞形状的影响,确认人的生理盐水的浓度。

  恰当浓度的无机盐含量能保持红细胞正常形状。在血液中参加抗凝剂,红细胞沉积后,滤去血浆,只需红细胞;将红细胞分为同量的三组[置3试管中],别离参加同量清水/0.8%浓度生理盐水/10%浓度盐水,静置必定时刻后在显微镜下调查.........就能确认无机盐含量对红细胞形状的影响...........

  细胞膜上的糖蛋白具有辨认和免疫效果。有些糖蛋白的糖关于糖蛋白本身成机体起着维护效果或光滑效果。糖蛋白在细胞间信号传递方面着更为杂乱的效果。细胞外表的糖蛋白构成细胞的糖萼(糖衣)、参加细胞的粘连,这在胚和安排的成长、发育以及分解中起着关键性效果。

  A.载体 B.ATP C.酶 D.细胞表里NH4+浓度差 NH4+进入根毛细胞是自动运送,自动运送和浓度无关,不论高或低只需需求都可运送,所以选D

  30.①丙酮酸可以经过线粒体双层膜,在线粒体内经过代谢发生CO2和水;②经过光合效果,终究生成的ATP可以直接共给推陈出新。这两句话对吗?

  榜首句正确。呼吸效果榜首阶段在细胞质基质中进行,一分子葡萄糖分解发生两分子丙酮酸。第二、三阶段在线粒体中进行,终究产品为二氧化碳和水。第二句不对。光合效果光反响阶段发生的ATP只为暗反响直接供给能量,不直接供给其它代谢。

  装线粒体的瓶持续发生气泡,量不变,呼吸效果不需求光;装叶绿体的瓶不再发生气泡,光合效果光反响需求光,无光,则不能进行光反响。 这是因为丙酮酸在线粒体中进行有氧呼吸,发生了CO2,而叶绿体是经过光反响发生O2。

  32 光照强度、CO2供给不变的状况下,假设组成的产品(CH2O)运送受阻,则C3、C5的含量怎么改动?

  33.叶绿体的类囊体膜和基质中均含有与光合效果有关的色素和酶,这句话错在哪里?

  应是叶绿体的类囊体膜和基质中均含有与光合效果有关的酶,只需叶绿体的类囊体膜有光合效果有关的色素,基质中无光合效果有关的色素。

  34.用一束光照耀叶绿体色素的溶液,透射曩昔的是什么光,反射回来的是什么光?

  透射曩昔的是绿光,因为色素首要吸收红橙光和蓝紫光。反射回来的是红光,因为色素分子受光子激起,由激起态跃迁到基态时会放出磷光,其频率在红光范围内,且光子由向光面射出。

  (1)细胞分解是不可逆,这是指在生物体内.有的标题却说是可逆的,这是指在离体条件。(2)花粉离体培育是有性生殖。

  正常的细胞是有寿数的。细胞分解的底子原因便是基因的挑选性表达。细胞的正常割裂、分解后会变老、逝世,在正常割裂和正常分解时,原癌基因都处于被按捺状况。假设因为某些原因,细胞变形分解,原癌基因被激活,细胞就会无限割裂,成为不死的癌细胞。

  38.细胞癌变的底子原因是在致癌因子的效果下,细胞内的__________,使正常细胞演变为癌细胞。

  答案是原癌基因或抑癌基因发生骤变。细胞中既有原癌基因,又有抑癌基因,其间原癌基因首要担任调理细胞周期,操控细胞成长和割裂的进程。抑癌基因则首要是阻挠安排细胞不正常的增值。致癌因子使原癌基因或抑癌基因发生骤变,然后导致正常细胞变形分解为恶性增值细胞,即癌细胞。

  病毒被认作生物首要并不是因为能推陈出新,恰恰相反病毒独自存在时不具备生物活性,不能独立进行推陈出新。病毒被认作生物的首要原因是其可以进行增殖(发生子孙并可遗传性状)

  40.艾滋病病毒(HIV)、噬菌体、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒的结构及遗传物质都是什么?

  艾滋病病毒(HIV)、烟草花叶病毒、流感病毒、非典冠状病毒遗传物质是RNA。其它如噬菌体等大多数病毒的遗传物质是DNA。