HCl↑．工业上制备HCl的化学方程式为

  HCl是一种无色具有刺激性气味的气体，试验室用NaCl和浓硫酸反响制备HCl，工业上用氢气与氯气反响生成HCl，HCl的水溶液为盐酸．

  点评本题考察了HCl的物理性质和制备办法，留意试验室制法与工业制法的差异，标题难度不大，侧重于教材上基础知识的考察．

  已知：硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗称“大苏打”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，它易溶于水，不溶于乙醇，加热易分化，遇酸会产成硫沉积．

  （1）试验开始时用1mL乙醇潮湿硫粉的作用是有利于亚硫酸钠与硫磺的充沛触摸．

  （2）滤液不选用直接蒸腾结晶的或许原因是直接蒸腾结晶易使Na2S2O35H2O熔化、分化．

  （3）抽滤进程中，需求洗刷产品晶体，下列液体最适合洗刷产品的是C（填字母）．

  （4）最终得到的产品或许含有Na2SO3和Na2SO4杂质，请规划试验查验测验产品中是不是真的存在Na2SO4，扼要阐明试验操作、现象和定论取少数产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若呈现白色沉积则阐明含有Na2SO4杂质．

  （2）A，C，D三种元素可组成离子化合物，其化学式为NH4NO3，该化合物的水溶液呈酸性，阐明理由（用离子方程式表明）NH4++H2O=NH3H2O+H+．

  溶液褪色，在这个反响中表现了该物质的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．

  （4）A，B，D，E四种元素组成的某无机化合物，受热分化，写出少数该物质的水溶液与足量的Ba（OH）2溶液反响的离子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．

  （5）有反响3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在必定条件下8g气体A2和56g气体C2充沛反响得到25.5g气体CA3，放出热量69.3kJ，用此反响的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．若将等量A2和C2混合气体别离充入开始温度，体积完全相同的甲、乙两个密闭容器中，保持温度稳定不变，甲容器体积不变，乙容器体积可变，反响达平衡后，甲、乙两个容器中C2的转化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“无法判别”）

  （2）180℃时，反响到40min，系统是（填“是”或“否”）到达平衡状况，理由是温度上升，反响加速，比照试验1，高温下比低温下更快到达平衡状况．可确认40min时反响现已达平衡状况；CH4的平衡转化率为70%．

  （3）已知130℃时该反响的化学平衡常数为6.4，试核算a的值．（写出核算进程）

  （4）必定条件下，反响时间t与转化率μ（NO2）的联系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的改变曲线，并做必要的标示．

  （2）整套试验设备中仪器衔接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．

  （3）试验设备气密性杰出，要到达提纯溴的意图，操作中怎样来操控要害条件：操控温度计b的温度，并搜集59℃的馏分．

  （4）C中圆底烧瓶中发生液体色彩为深红棕色，用冰冷却的意图是：冷凝溴，避免溴蒸发．

  （5）为除掉该产品中仍残留的少数Cl2，可向其间参加NaBr溶液，充沛反响后，再进行的别离操作是分液（或蒸馏）．