氯水的常识面面观

  氯水是中学化学试验中常用的试剂之一，同学们对它并不生疏，可是，教育中咱们发现不少学生对氯水有关的常识掌握得并不太好。为了使同学们能更全面地知道氯水，并能在试验中称心如意地使用它，特就氯水的有关常识作如下概括：

  氯水是氯气的水溶液，饱满氯水有33%的氯气与水反响生成了盐酸和次氯酸Cl2+H2O=HCl+HClO，其他仍以Cl2分子的方式存在于溶液中。

  因而，新制的氯水中含H2O、Cl2、HClO、O2等四种分子，含有H+、Cl-、ClO-、OH-等四种离子，所以氯水是一种混合物。

  将氯气通入水中即得氯水，一般说的氯水是指新制的氯水，因为它不安稳，见光或受热均会分化，故新制的氯水有必要保存在棕色或深色试剂瓶中，久置的氯水最终会变为很稀的盐酸。

  因为氯水中除了Cl2分子外，还含有其它几种微粒，因而，它们在不同的化学反响中将表现出它们各自的特征。下面咱们按氯水中的各种微粒，将其产生的反响罗列于后：

  如新制的氯水和NaOH溶液反响。实质上是Cl2与水反响生成的HCl和HClO与NaOH产生的反响。

  如新制的氯水起漂白效果时，就是因为HClO将色素氧化；氯气的漂白、消毒效果也都是与HClO的强氧化性有关的。

  如新制的氯水中滴加紫色石蕊试液时，溶液先变红、后又褪色，就是H+和HClO一起参加反响，次氯酸具强氧化性的具体表现。