《氯离子(Cl)的查验》ppt

  4.2.2《氯气的制备氯离子的查验》 ★、氯气的实验室制法 气体产生 气体净化 气体搜集 尾气吸收 设备图形 原理 除杂 所制得的氯气中常含有氯化氢气体和水蒸气，怎么除掉？ 搜集及验满 向上排空气法或排饱满食盐水法 尾气 用氢氧化钠溶液吸收，避免污染空气 氯气的工业制法 1、电解饱满食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ * * 第四章 非金属及其化合物第二节《生动的黄绿色气体－氯气 》 4、与碱反响 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 0 -1 +1 失 e- 得 e- 氯气跟碱溶液起反响，生成次氯酸盐、金属氯化物和水。 离子方程式： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ★漂白粉 ● 原理 2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ● 成分： Ca(ClO)2 、CaCl2 ● 运用原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 ↓ + 2HClO ?CO2过量 有效成分 ：Ca(ClO)2 通入CO2或加强酸:增大HClO的浓度,增强漂白性 漂白粉要密封保存,避免吸收空气中的CO2而蜕变 ？方程式 Ca(ClO)2 +2HCl== CaCl2 +2HClO MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 离子方程式 MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O 失2e－ 得2e－ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 氧化剂：MnO2 还原剂：HCl 运用的盐酸有必要是浓的，跟着反响的进行，盐酸的浓度降低到必定的程度时，反响主动中止。故，在反响中，浓盐酸中含的HCl不能悉数竭尽 不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2 不反响 ； MnO2黑色固体 分别用装有饱满氯化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶洗气除掉 饱满 食盐水 浓 硫酸 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，标明已搜集满 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 反响原理:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O → △ 反响设备:固+液 气 搜集设备:向上排空气法 净化设备:饱满食盐水洗气除掉HCl,再用浓硫酸枯燥 吸收设备:用强碱液吸收剩余的氯气,避免污染空气 浓盐酸 MnO2 饱满食盐水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 分液漏斗 圆底烧瓶 封闭分液漏斗的活塞，将导气管刺进盛水的水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，中止加热，在导管中构成一段水柱，阐明气密性杰出 分液漏斗运用时瓶塞上的凹槽 应对准漏斗上的小孔 圆底烧瓶加热时要垫石棉网 实验室快速制氯气 2、电解熔融的氯化钠 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O 3.其他试剂反响制取氯气 2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O * *

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