《氯离子(Cl-)的查验》ppt

  4.2.2《氯气的制备氯离子的查验》 ★、氯气的实验室制法 气体产生 气体净化 气体搜集 尾气吸收 设备图形 原理 除杂 所制得的氯气中常含有氯化氢气体和水蒸气，怎么除掉？ 搜集及验满 向上排空气法或排饱满食盐水法 尾气 用氢氧化钠溶液吸收，避免污染空气 氯气的工业制法 1、电解饱满食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ * * 第四章 非金属及其化合物第二节《生动的黄绿色气体－氯气 》 4、与碱反响 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 0 -1 +1 失 e- 得 e- 氯气跟碱溶液起反响，生成次氯酸盐、金属氯化物和水。 离子方程式： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ★漂白粉 ● 原理 2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ● 成分： Ca(ClO)2 、CaCl2 ● 运用原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 ↓ + 2HClO ?CO2过量 有效成分 ：Ca(ClO)2 通入CO2或加强酸:增大HClO的浓度,增强漂白性 漂白粉要密封保存,避免吸收空气中的CO2而蜕变 ？方程式 Ca(ClO)2 +2HCl== CaCl2 +2HClO MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 离子方程式 MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O 失2e－ 得2e－ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 氧化剂：MnO2 还原剂：HCl 运用的盐酸有必要是浓的，跟着反响的进行，盐酸的浓度降低到必定的程度时，反响主动中止。故，在反响中，浓盐酸中含的HCl不能悉数竭尽 不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2 不反响 ； MnO2黑色固体 分别用装有饱满氯化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶洗气除掉 饱满 食盐水 浓 硫酸 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，标明已搜集满 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 反响原理:4HCl(浓)+MnO2 Mn

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