《氯气的试验室制法 氯离子的查验》氯及其化合物PPT课件

  1.回忆初中所学的二氧化碳的试验设备,结合试验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质,挑选正真合适的试验设备制取氯气,培育科学探求与立异认识,提高试验才能。

  (1)待测液中滴加AgNO3溶液后有白色沉积产生,阐明该溶液中含有Cl-。 ()

  2.某化学兴趣小组使用MnO2和浓盐酸及如图设备制备Cl2。下列剖析中不正确的是()

  解析生成的氯气中易混有氯化氢气体,应该用饱满食盐水除掉氯化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反响,故b中不能盛放氢氧化钠溶液。

  提示一般包括:气体产生设备除杂设备搜集设备尾气处理设备。

  (4)结合试验室制取氯气的质料及其性质,考虑氯气中会含有什么杂质,该怎么除掉。

  提示盐酸具有蒸发性,故Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱满食盐水除掉HCl,用浓硫酸吸收水蒸气。

  首要仪器:铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、石棉网等。设备如下图所示。

  阐明:C设备的作用是除掉Cl2中的HCl;D设备的作用是枯燥Cl2;F设备的作用是吸收剩余的Cl2,避免污染环境。

  ②排饱满食盐水法(Cl2在饱满NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除掉试验过程中蒸发产生的HCl气体)。

  ①将湿润的淀粉碘化钾试纸接近盛Cl2的瓶口,观察到试纸当即变蓝,则证明已集满。

  ②将湿润的蓝色石蕊试纸接近盛Cl2的瓶口,观察到试纸当即产生先变红后褪色的改变,则证明已集满。

  解析查验Cl-时,参加的AgNO3溶液能与CO反响生成Ag2CO3白色沉积,搅扰Cl-的查验,参加稀硝酸可扫除C 等的搅扰。

  解析由于浓盐酸易蒸发,故有必要缓慢加热以削减其蒸发;Cl2的密度比空气的大,故使用向上排空气法搜集Cl2;Cl2极易与碱溶液反响,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故使用较浓的碱液吸收剩余的Cl2。

  3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反响能产生Cl2。若用下图所示的试验设备来制备纯洁、枯燥的氯气,并验证其与金属的反响,每个虚线框表明一个单元设备,其中有过错的是()

  解析①是氯气的产生设备,②应是除掉氯气中氯化氢杂质的设备,③是枯燥设备,④是氯气与金属反响的设备。除杂时不能耗费欲保存的气体,由于氯气可与NaOH溶液反响,化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以②处过错;③中进气管短,出气管却刺进液面下,无法枯燥气体,也不能使气体进入④中与金属反响,所以③处过错;④是一个关闭系统,未反响的气体不断积蓄,会使容器内压强过大而产生爆炸,且进气导管应伸入试管底部,所以④处过错。

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