高中化学离子共存离子查验方程式总结

  如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

  若标题限制溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“通明”，则溶液不构成混浊或沉积（与溶液有无色彩无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会产生反响，有混浊或显着的沉积生成，它们不能很多共存。

  例题、某无色通明的溶液中，下列各组离子能很多共存的是（ ）A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、I－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

  常见的叙说有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈赤色的溶液、甲基橙呈赤色的溶液、参与镁粉能放出氢气的溶液等。若标题中限制溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其间不能很多含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

  例题、在pH=1的溶液中，能够很多共存的离子是A．K+、Na+、SO42－、SO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．K+、Na+、AlO2－、NO3－解析:正确选项应满意pH=1(有很多H+存在)和能够很多共存两个条件。答案为B项。

  常见的叙说有强碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、赤色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈赤色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、参与铝粉反响后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

  若标题中限制溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其间不能很多含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。

  例题、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中能够很多共存的离子组是（ ）

  解析:正确选项应满意溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、能够很多共存两个条件，只需B项符合题意。

  若标题中呈现这样的条件，则溶液中或许有H+存在，也或许有OH－存在，剖析时要注意标题要求答复的是必定能很多共存（满意无论是与H+仍是与OH－都不会反响）仍是或许很多共存（只需满意与H+、OH－中的一种不会反响就能够）。

  例题、若溶液能与Al反响放出H2，满意此条件的溶液中必定能够很多共存的离子组是

  解析:标题所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。正确选项应满意在酸性或碱性都能很多共存的条件，只需B项符合题意。

  若标题中呈现因产生氧化复原反响而不能很多共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强复原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能很多共存。

  解析:正确选项应满意产生氧化复原反响、不能很多共存两个条件。A项中H+、NO3－、Fe2+能产生氧化复原反响，故答案为A项。

  用焰色反响来查验，它们的火焰别离呈黄色、浅紫色(经过钴玻璃片)、砖赤色。

  参与NaOH溶液，生成白色絮状沉积Mg(OH)2，该沉积不溶于NaOH溶液。

  ①参与NaOH溶液，生成白色絮状沉积，该沉积能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

  参与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉积BaSO4，该沉积不溶于稀硝酸。

  参与浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体NH3，该气体能使湿润的赤色石蕊试纸变蓝。

  ①参与NaOH溶液，生成蓝色沉积Cu(OH)2，加热后可转变为黑色的CuO沉积。

  ①参与少数NaOH溶液，生成白色沉积Fe(OH)2，敏捷变成灰绿色，终究变成红褐色Fe(OH)3。

  取少数待测溶液于试管中，参与Na2CO3溶液，产生白色沉积，再向沉积中参与稀盐酸，沉积溶于稀盐酸中。

  取少数待测溶液于试管中，参与AgNO3溶液，再向沉积中参与稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉积（AgCl）。

  ①取少数待测溶液于试管中，参与AgNO3溶液，再向沉积中参与稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的淡黄色沉积（AgBr）。

  ①取少数待测溶液于试管中，参与AgNO3溶液，再向沉积中参与稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的黄色沉积（AgI）。

  取少数待测溶液于试管中，参与BaCl2溶液，再向沉积中参与稀盐酸，生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉积（BaSO4）。

  ①参与盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色（SO2有漂白性）。

  ②参与BaCl2溶液，生成白色沉积（BaSO3），该沉积可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。

  ①参与盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体能够使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。

  ①参与CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉积（CaCO3或BaCO3），将沉积溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使弄清的石灰水变混浊。

  向被检物的浓溶液中参与铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）。

  取少数待测溶液于试管中，参与AgNO3溶液，产生黄色沉积Ag(PO4)3，再向沉积中参与稀硝酸，沉积溶解。

  45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴参与Ba(OH)2稀溶液至刚好沉积彻底

  (1)根据相对量将少数物质定为“1 mol”，若少数物质有两种或两种以上离子参与反响，则参与反响离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)根据少数物质中离子的物质的量，确认过量物质中实践参与反响的离子的物质的量。 (3)根据“先中和后沉积”的思路正确书写离子方程式。

  （2）向NaHSO4溶液中逐滴参与Ba(OH)2溶液至中性，请写出产生反响的离子方程式： 。

  （3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反响后的溶液分红二等份，别离参与与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请别离写出产生反响的离子方程式：

  特别声明：以上内容(如有图片或视频亦包含在内)为自媒体渠道“网易号”用户上传并发布，本渠道仅供给信息存储服务。

  我国工程院院士、国家动力咨询专家委员会副主任杜祥琬：动力转型要先“立”得足够了 然后再逐渐削减化石动力

  为高烈度战役做准备，美媒：我国猛造歼16歼10C 加快退役400架歼7

  昆明一高中教师称求职遭受“阴阳合同”收入腰斩 校方回应：是诬害，已报警