高中化学丨知识点概括解析

  口诀：升——失——(被)氧化——复原剂 降——得——(被)复原——氧化剂

  常见的吸热反响：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反响，火热碳和二氧化碳的反响C、CO、H2复原CuO

  ⑴微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nNA（NA——阿伏加德罗常数）

  规则0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

  ⑥洗刷：将烧杯、玻璃棒洗刷2—3次，将洗液悉数转移至容量瓶中(少数屡次)

  ⑦定容：加水至叶面挨近容量瓶刻度线cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

  有必要仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(标准)，胶头滴管

  ③电解法：适用于生动金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg电解氯化物，Al是电解Al2O3)

  常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

  2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的复原性，能够复原一些金属氧化物

  ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附效果

  ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁招引。

  硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的方法存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不生动。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是杰出的半导体资料，可制成光电池等动力。

  c、用处：是制作光导纤维德首要质料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制作电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑资料。

  ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火资料。

  a、是构成地壳岩石的首要成分，品种多，结构杂乱，常用氧化物的方法来表明组成。其表明方法生动金属氧化物·较生动金属氧化物·二氧化硅·水。

  b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为质料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，首要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反响包括杂乱的物理变化和化学变化。

  水泥的质料是黏土和石灰石；玻璃的质料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的质料是黏土。

  ①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

  ②化学性质：氯原子易得电子，使生动的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还反响，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生本身氧化复原反响，既作氧化剂又作复原剂。

  氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少数与水反响(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子方法存在，其首要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

  次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中首要以HClO分子方法存在。

  是一种具有强氧化性(能灭菌、消毒、漂白)的易分化(分化变成HCl和O2)的弱酸。

  漂白粉：次氯酸盐比次氯酸安稳，简略保存，工业上以Cl2和石灰乳为质料制取漂白粉，其首要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)效果发生次氯酸，才干发挥漂白效果。

  ①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

  a、酸性氧化物：可与水反响生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O==H2SO3

  ①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以恣意比互溶，溶解时放出很多的热。

  a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

  c、化学性质：结构决议性质，氮氮三键结合十分结实，难以损坏，所以但其性质十分安稳。

  无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化时吸收很多的热，所以常用作制冷剂。

  (留意：搜集试管口有一团棉花，避免空气对流，减缓排气速度，搜集较纯洁氨气)

  验证氨气是否搜集满：用湿润的赤色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝阐明搜集满

  ②与碱反响：铵盐与碱共热可发生刺激性气味并能使湿润赤色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故能够用来查验铵根离子的存在，如：

  离子方程式为：NH4++OH-==NH3↑+H2O，是实验室查验铵根离子的原理。

  d、NH4+的查验：NH4++OH-==NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的赤色石蕊试纸接近试管口，调查是否变蓝，如若变蓝则阐明有铵根离子的存在。

  熟练HNO3分化发生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其间通入空气即可消除黄色。

  常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以能够用铝制或铁制的容器贮存浓硝酸

  d、王水：浓盐酸和浓硝酸依照体积比3：1混合而成，可溶解不能溶解在硝酸中的金属Pt、Au等。

  ③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

  ⑦元素在周期表中的方位：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价

  从左到右：原子序数逐步添加，原子半径逐步减小，得电子才能逐步增强(失电子才能逐步削弱)，非金属性逐步增强(金属性逐步削弱)

  从上到下：原子序数逐步添加，原子半径逐步增大，失电子才能逐步增强(得电子才能逐步削弱)，金属性逐步增强(非金属性逐步削弱)

  共价键：原子之间经过共用电子对的方法构成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间构成。

  离子键：原子之间经过得失电子构成的化学键，一般由生动的金属(ⅠA、ⅡA)与生动的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间构成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键。

  注：有NH4+离子的一定是构成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键

  共价化合物：只是由共价键构成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

  ①界说：单位时间内反响物浓度的减少数或生成物浓度的添加量，v=△C/△t

  注：替代反响——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团替代的反响：有上有下

  加成反响——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两头原子与其他原子直接相连的反响：只上不下

  芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简略的芳香烃(易替代，难加成)。

  a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以恣意比互溶，杰出的溶剂

  a、物理性质：无色，有激烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯洁的乙酸称为冰醋酸。

  ①煤：由有机物和少数无机物组成的杂乱混合物，可经过干馏、气化和液化进行综合使用。

  蒸馏：使用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行别离，物理变化，产品为纯洁物

  分馏：使用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质别离，物理变化，产品为混合物

  ②天然气：首要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工质料(可加热分化制炭黑和H2)

  ③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可经过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合使用。

  ①用焰色反响来查验时，它们的火焰别离呈浅紫色、黄色（经过蓝色钴玻璃片）。

  钡离子(Ba2+)参加过量稀硝酸酸化溶液，然后参加稀硫酸，发生沉积阐明含有钡离子

  镁离子(Mg2+)参加NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2沉积，该沉积能溶于NH4Cl溶液。

  能与适量的NaOH溶液反响生成白色氢氧化铝絮状沉积，该沉积能溶于过量的NaOH溶液。

  银离子(Ag+)参加盐酸，生成白色沉积，沉积不溶于稀硝酸溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

  铵根离子(NH4+)参加NaOH溶液，并加热，放出使湿润的赤色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。

  1.与少数NaOH溶液反响，先生成白色氢氧化亚铁沉积，敏捷变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁沉积。

  2.向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液，不显赤色，参加少数新制的氯水后，当即显赤色。2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl-

  与NaOH溶液反响，生成蓝色的Cu(OH)2沉积，加热后可转变为黑色的CuO沉积。

  参加硝酸酸化过的硝酸银溶液，沉积不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。

  浓溶液能与强酸反响，发生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反响，生成白色BaSO3沉积，该沉积溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。

  与BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3沉积，该沉积溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使弄清石灰水变污浊的CO2气体。