假如液态的氯化氢能够说成是熔融状况下的氯化氢那么能导电吗？

  ，比方HCl和AlCl₃，而HCl之所以是电解质是由于在水溶液中HCl中的共价键会开裂，构成自在移动的H⁺和Cl⁻

  氯化氢在没有溶于水的情况下是共价化合物，不是离子化合物，所以不能导电，液态的氯化氢应该能说成是熔融的氯化氢吧，仅仅氯化氢的物态改变，但这和它导不导电没有必然联系，能不能导电得看他是否电离出离子，由于氯化氢不是离子化合物，所以它在熔融状况下不会电离出离子，所以不会导电。盐酸能导电是由于共价键现已被损坏了，水里有了游离的离子。

  首要，电解质是一种纯洁物，在细分是纯洁物中在熔融状况下或许水溶液能导电的化合物。

  液态的氯化氢是契合界说中的熔融状况下和化合物的条件。而物质水溶液导电并不能充分说明物质熔融状况下下导电

  原因是这样的:HCl是一种共价化合物，自身是呈电中性。没有正负离子的发生。(疏忽自耦电离)

  电解质溶液能导电是电解质在溶液中解离出阴阳离子，阴阳离子的在电场的效果下定向移动构成电流，所以电路就导通.

  原因:是水是一种极性分子，在水分子的极化效果下。共价化合物的共价键开裂，构成带电荷的阴阳离子，所以水溶液能导电。

  氯化钠在水溶液中能导电，熔融状况下也能导电，但是在CCl4中能导电吗？请依据今日所学到常识答复。

  由离子构成的物质，熔融态损坏的是离子间的效果，发生了阴阳离子，即发生电离

  由分子构成的物质，熔融态损坏的是分子间的效果，发生的是自在的分子，没有电离

  不能，只要离子化合物才能在熔融态导电，由于熔融态能够让阴阳离子打破静电引力捆绑，然后自在移动，能导电。但关于氯化氢这样的共价化合物，不存在阴阳离子，因而无论什么状况都被共价键捆绑。

  而在水溶液效果下，水能够与氯化氢效果生成水水合氢离子及水合氯离子，这一效果比共价键捆绑更强，因而酸的水溶液能够导电