高中化学《物质的制备》微课精讲＋知识点＋教案课件＋习题

  1.仅从试验器件（标准和数量能满足需求）视点考虑，能完结相应试验的一项是( )

  B.在某一不知道溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加酸性KMnO4溶液，溶液变红，阐明原溶液中无Fe3 +

  C.测定中和热的试验中若用刚测量过盐酸的温度计直接测定INaOH溶液的温度会形成汁算出的反响放出的热量偏小

  D.在淀粉溶液中参加稀硫酸并加热顷刻后，再参加适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，阐明淀粉没有水解

  6.绿矾（FeSO4.7H2O)具有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮的成效。某同学规划如下设备制备FeSO4溶液:下列说法过错的是（ ）

  A.设备I烧瓶中放入的药品x为铜屑且在I、II之间应该添加装有浓硫酸的洗气瓶以枯燥SO2

  D.将设备II中充沛反响后的溶液蒸腾浓缩，降温结晶，过滤，洗刷，枯燥可得绿矾

  C.向某溶液中参加稀盐酸，发生的气体能使弄清石灰水变污浊，该溶液必定是碳酸盐溶液

  D.0.84 g铁和50.00mL的稀硝酸反响，反响后溶液中的含铁元素的离子必定只要

  D.氯气中混有少数氯化氢气体:将混合气体经过盛有饱满食盐水的洗气瓶后，再通入浓硫中

  D.不需求凭借其他试剂,即可辨别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液

  13.氯化锌易潮解,试验室顺次选用除水(氯化氢气体“置换”)、进步相结合的方法,从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]中制备无水氯化锌,设备如图所示。下列说法过错的是( )

  A.是有机组成的重要复原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反响发生氢气，试验室贮存硼氢化锂的容器应贴标签是

  D．不当心将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用很多水冲刷，然后涂上2%～5%的硼酸溶液

  电解熔融盐。熔融碱制备活动性较强的金属，如制备Na、Ca、Mg等；电解熔融的Al2O3制Al；电解饱满的食盐水制H2、Cl2、NaOH；电解精炼铜。

  运用平衡移动原理制备物质，如在800℃时，用Na与熔融态的KCl反响制取K；在高温下用碳和SiO2反响制取Si。

  用H2、Al、C、CO等复原剂复原金属氧化物或金属卤化物制备W、Cr、Cu、Zn、Si等单质。

  用热分化法能够制备单质或化合物。如2HgO2Hg ＋ O2，MgCO3MgO ＋ CO2， 试验室制取氧气等。

  氯元素的非金属性很强，在自然界中均以化合态存在，试验室最常见的氯的化合物是HCl（盐酸）和盐酸盐（NaCl。KCl等），盐酸简略取得且比盐酸盐简略转化为Cl2。盐酸中的Cl－转化为Cl2发生的是氧化反响，因此制备Cl2需求运用氧化剂，讲义试验中运用的氧化剂是MnO2：

  若无MnO2，可用K2Cr2O7。KMnO4。KClO3。Ca（ClO）2等氧化剂来替代，并且反响时一般不需求加热或只需求微热。有关反响的化学方程式如下：

  在以上反响中，盐酸既体现了复原性，又体现了酸性。能够算出反响中被氧化的盐酸与作为反响物的悉数盐酸的比值，比如在盐酸别离与MnO2、KMnO4的反响中这个比值别离为1：2 和5：8。

  MnO2的氧化才干受溶液酸度的影响，酸度（H＋的浓度）越大，其氧化才干越强；而盐酸中的Cl－浓度越大，其复原才干也越强，所以试验室中要用浓盐酸。MnO2的氧化性较弱，跟浓盐酸的反响需求加热，但浓盐酸的蒸发性很强，加热温度过快会加快盐酸的蒸发，使搜集的气体不纯，故要渐渐加热。

  气体的制备设备是由反响物的状况和反响条件决议的，该反响为固体和液体反响且需求加热，故发生设备运用烧瓶，分液漏斗，酒精灯等。由于在加热条件下浓盐酸更易蒸发，为坚持其浓度，并削减盐酸的蒸发，浓盐酸有必要由分液漏斗渐渐参加，若改用KMnO4和浓盐酸则不必加热。

  依据氯气密度大于空气且能溶于水（常温下，1体积水能溶解约2体积氯气。氯气在饱满食盐水中的溶解度很小，也可用排饱满食盐水法搜集氯气。）

  用以上方法制取氯气，因盐酸和水的蒸发，使逸出的氯气中常混有少数的盐酸和水蒸气，若需求搜集纯洁、枯燥的氯气，就应进行净化，可将所制得的气体顺次经过盛有饱满食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使盐酸溶于饱满食盐水（氯气在饱满食盐水中的溶解度很小），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就变得较为纯洁了。

  由于Cl2是黄绿色气体，所以能够用调查法判别Cl2是否搜集满；也能够运用Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的特点来查验。Cl2能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，试验中常用碘化钾淀粉试纸查验Cl2。若将湿润的碘化钾淀粉试纸接近集气瓶口，试纸变蓝，标明已有Cl2从瓶口逸出，能够证明Cl2已搜集满或有Cl2存在。

  Cl2具有毒性，制Cl2的设备应密闭，剩余的Cl2应设法处理掉。由于Cl2在水中的溶解度不大，运用水作为吸收剂作用欠安，应运用碱液吸收Cl2。和Ca（OH）2比较， NaOH 易溶于水，其溶液浓度能够较大，更适合于吸收设备中剩余的Cl2。

  由于盐酸中Cl－复原性的强弱与盐酸的浓度有关，所以该试验胜败的要害在于浓盐酸的浓度，当盐酸的浓度小于7mol/L时， Cl－浓度小，化学反响不能发生，这是试验中有必要选用浓盐酸的原因。

  需求阐明的是，跟着反响的进行，盐酸不断耗费（反响和蒸发）。水不断生成，盐酸的浓度将会越来越小，当Cl－浓度减小到7mol/L以下时，化学反响即主动中止。这就意味着即便MnO2过量，盐酸也不行能反响完。例如， 1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热，在不考虑HCl蒸发的条件下可得到的氯气的总量应小于1mol。

  在烧瓶中参加2mL－4mL浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的设备。此法也可用于做喷泉试验。

  方法：在分液漏斗中参加浓氨水，在圆底烧瓶中参加少数固体氢氧化钠（约1小药匙），按图安顿好设备。将浓氨水渐渐滴入圆底烧瓶，待冒出较多气泡时，用向下排气法搜集氨气。试验时要操控好浓氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，避免发生氨气过多而冲开活塞。

  此法的设备和操作都很简略，并且制得的氨气浓度也比较大，做喷泉试验作用比较好。

  首先要查看Ca（OH）2是否蜕变，制氨时最好用新制备的消石灰，放置较久的消石灰因吸收空气中的二氧化碳而含有必定量的碳酸钙，这样的消石灰不适用。假如用生石灰粉末替代消石灰，可使反响速率加快。

  用NH4Cl与Ca（OH）2共热制氨时，反响生成的氯化钙易与氨结合生成氨合物CaCl2·8 NH3而丢失部分氨（所以不能用氯化钙来枯燥氨气），因此在反响中氢氧化钙应过量。氯化氨与氢氧化钙的质量比以5：8为宜，假如以（NH4）2SO4替代NH4Cl，则质量比为1：1。反响混合物要敏捷混合均匀，以避免氯化氨在加热过程中分化发生氯化氢和氨气，使搜集的气体中有白烟（NH4Cl）。

  为什么不必氢氧化钠与铵盐反响来制取氨气呢? 这可从氢氧化钠的吸湿性、块状固体、反响条件及本钱等方面去考虑。

  选用“液体＋液体 气体”的反响设备，与制氯气的设备相似，将制氯气设备中的分液漏斗改成温度计即可。

  反响液中酒精和浓硫酸的体积比为1：3，运用过量的浓硫酸可进步乙醇的运用率，添加乙烯的产率。

  往烧瓶中参加反响物的正确次序是先加酒精，再渐渐注入浓硫酸，不断摇匀，这相似稀释浓硫酸。

  温度计的水银球刺进反响液中，但不能触及烧瓶底部，以精确测定反响液的温度。由于反响温度在140℃左右时，乙醇首要发生分子间的脱水反响，生成。所以加热时要使温度敏捷升高到170℃，以削减生成的时机，进步乙烯的产值。

  为了避免混合液在受热欢腾时剧烈跳动（暴沸），应在反响液中参加少数碎瓷片。

  加热过程中，反响液的色彩由无色逐步变成棕色，乃至变成黑褐色，这儿不能认为是由于浓硫酸具有脱水性。首要原因是浓硫酸在加热条件下具有强氧化性，将乙醇氧化成碳，再进一步氧化成CO2：

  由于上述两个反响，所以制取的乙烯中会混有SO2。CO2等杂质气体，其间SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。因此在做乙烯的性质试验之前，应将气体先经过碱石灰或稀氢氧化钠溶液以除掉SO2，才干使试验得到精确的定论。高考中常据此设置综合性试验题。

  ＋2价的铁有较强的氧化性，很简略被氧化，避免Fe2＋和生成的Fe（OH）2被空气中的氧气氧化是做好这个试验的要害。为了能看到Fe（OH）2沉积的白色，要注意以下几点：

  （1）硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3＋，因此硫酸亚铁溶液应该是新制备的。制备时，可取FeSO4。7H2O晶体6g，先把晶体表层的黄色物质（三价铁的碱式盐）刮净，用少数经过煮沸除掉氧气的蒸馏水洗刷1－2次，然后用该蒸馏水装备成质量分数约为5%的溶液。配液时不要摇摆容器，避免混入空气。能够用加热的方法来加快FeSO4·7H2O晶体的溶解，为避免该溶液中有少数的Fe3＋，可在其间放入几小团亮光的细铁丝，再滴入几滴2mol/L的H2SO4溶液，盖好盖，以避免空气进入。过几小时就可得到不含Fe3＋的硫酸亚铁溶液。

  （3）试验时，用长胶头滴管汲取氢氧化钠溶液后，把滴管刺进硫酸亚铁溶液底部，再悄悄挤胶头滴管的胶头，逐滴参加氢氧化钠溶液，这时就会分出Fe（OH）2白色絮状沉积。

  参加稍过量的复原铁粉，充沛反响后得到FeSO4溶液，静置。液面上充溢氢气。导管一直插在烧杯中，不使FeSO4溶液触摸空气，坚持复原性“气氛”。滴管中事前吸入经煮沸、冷却的NaOH溶液。静置，过量的铁粉沉降，上层溶液呈淡绿色，备用。

  试验时只需揉捏滴头，滴入几滴氢氧化钠溶液，即可调查到白色沉积发生，最终当心肠将上层浊液倾入另一试管，振动，可见白色沉积变成灰绿色，最终变成红褐色。

  烧杯中倒入40mL稀硫酸，参加足量废铁屑，以使稀硫酸浸没一切铁屑为度。当心加热（坚持温度在50℃－80℃之间，不要煮沸）直到只要少数气泡发生，一起溶液呈浅绿色停止（这时烧杯底部仍应留有少数铁屑）。

  用少数热水经过过滤器，以进步它的温度（避免溶液在漏斗里分出晶体），然后将溶液趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口（避免空气进入），静置。冷却。结晶。调查滤液冷却长出浅绿色硫酸亚铁的现象。

  铝盐与Na2CO3。NaHCO3。Na[Al（OH）4]等强碱弱酸盐溶液发生双水解反响：

  制备氢氧化铝时试剂用量的操控问题触及氢氧化铝与酸或碱反响的条件。氢氧化铝具有两性是由于它在水中能发生两种方式的电离：

  由于两种电离的程度都很弱，因此一般是强酸或强碱才干溶解氢氧化铝沉积。常见的弱酸（如H2CO3）。弱碱（如NH3。H2O ）不能溶解氢氧化铝。故用强碱与铝盐反响制备氢氧化铝时，强碱不能过量，过量的强碱会使氢氧化铝溶解： Al（OH）3＋ OH－＝ AlO2－＋ 2H2O；

  若用强酸与四羟基和铝酸盐反响制备氢氧化铝时，强酸也不能过量， 过量的强酸也会使氢氧化铝溶解：Al（OH）3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O

  在洁净的试管中参加1mL2%（质量分数）的AgNO3溶液，然后一边摇摆试管，一边逐步滴入2%（质量分数）的稀氨水，直到开始发生的沉积刚好溶解停止（这时得到的溶液叫银氨溶液）。然后再滴入3滴乙醛，振动后，把试管放在热水浴里温热。不久，能够调查到试管内壁上附着一层亮光如镜的金属银。

  所用银氨溶液有必要随用随配，不行久置，不能贮存。由于溶液放置过久，会分出黑色易爆破的物质—氮化银（Ag3N），该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起分化而爆破，这一沉积在枯燥时受轰动也会发生强烈爆破。

  做银镜反响的试管有必要非常洁净，这是试验成功的一个要害。若试管不洁净，复原出来的银大部分呈疏松颗粒状分出，致使管壁上所附着的银层不均匀平坦，成果就得不到亮堂的银镜，而是一层不均匀的黑色银粒子。为确保试验作用，事前最好将试管顺次用热硝酸。10%的NaOH溶液洗刷后，再用蒸馏水冲刷洁净。用热的NaOH溶液洗刷试管，能够除掉试管中的油污，确保试管的清洁。

  试管必定不能用洗液（用硫酸酸化的重铬酸钾溶液）来洗，不然在做银镜反响试验时会呈现绿色溶液。由于重铬酸钾是强氧化剂，很简略氧化乙醛，而本身变成绿色的Cr3＋溶液。

  银氨溶液与滴入的乙醛混合均匀并温热时，不要再摇摆试管。此刻若摇摆试管或试管不行洁净，生成的将是黑色疏松的银沉积而不是亮光的银镜。

  做银镜反响的试验时， AgNO3溶液的浓度不宜太小，以AgNO3的质量分数为2%－4%为宜。

  制备银氨溶液时不能参加过量的氨水，滴加氨水的量最好以开始发生的沉积在刚好溶解与未彻底溶解之间。这是由于，一方面银氨溶液中假如有过量的NH3，Ag＋会被过度的络合，下降银氨溶液的氧化才干；另一方面氨水过量会使试剂不太活络，且能生成在受热或碰击时会引起爆破的物质。

  在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不必浓氨水。这是由于在制造银氨溶液时，若氨水太浓，NH3简略过量。

  反响有必要在水浴中加热，不要用火焰直接加热，不然有或许发生爆破。在水浴中加热的过程中，不要振动试管，也不要拌和溶液，水浴温度也不要过高（因乙醛沸点较低），以40℃左右为宜。不然因乙醛很多蒸发而使反响作用差，或难以得到亮光的银镜，而只能得到黑色细粒银的沉积。

  试验完毕后，试管中的混合液要及时处理，不行久置。试验后，可用先加盐酸后用水冲刷的方法处理反响液。附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去，再用水冲刷。假如要保存银镜，应先处理试管内的混合液，然后用清水把试管壁上的液体冲刷洁净。