假如给你一瓶二氧化氯用什么办法证明瓶中气体是二氧化氯？

  ClO2自身是不安稳的自由基，活性很强，这也是ClO2有很高消毒功率的原因，但这也导致了ClO2自身的不安稳性，常压下，气体ClO2的分压（体积）超越10kPa（约10%体积），稍受激起就有分化自爆的风险。

  工业上，制备ClO2消毒剂，都要选用负压操作或许通入空气稀释ClO2的办法，例如用氯酸钠溶液（氯酸钾在冷水中溶解度较低，本钱高，因而不宜运用）和盐酸反响制备ClO2：

  这一办法制备ClO2有必要负压操作或许通入空气稀释生成的气体，不然极易产生爆破事端，国内因制备ClO2气体产生爆破事端现已产生过多起，许多都是在停下线气体产生器与大气相通，在非负压的常压情况下，仅由于残留ClO2气体积存引起爆破，试想想“一瓶纯ClO2”有多风险？

  笔者高中期间，其时校园化学教师之间撒播一种“高成功率”的“氢氯混合气体在强光照耀下爆破”试验办法，具体办法是这样的：先在大试管中参加少数氯酸钾，再参加适量浓盐酸，反响“生成氯气”，待“氯气”生成一段时间后，再投入几粒锌粒，并将试管用黑纸包好，试管口盖上塑料片，让“盐酸与锌粒反响生成氢气”，构成“氢氯混合气体”，随后去除黑纸，用照相机电子闪光灯宣布瞬间强光照耀试管，当即产生爆破，塑料片被弹飞。此试验办法“成功率”很高，在教师中较为盛行，但其时很少有人想到，产生爆破的是“氢氯混合气体”吗？

  那个时代，ClO2还没有作为一种消毒剂在国内盛行起来，我们对ClO2的性质知之甚少，用氯酸钾和浓盐酸反响快速制取“氯气”是其时的一种惯例办法，教师们都以为这样制得的“氯气”浓度高，“色彩深”，作用好，并把氯酸钾与浓盐酸的反响写成下列反响：

  实践上，氯酸钾与盐酸反响时，特别是反响一段时间盐酸浓度下降后，上述反响仅仅是非必须的副反响，主反响是：

  制得的气体中混有很多的ClO2，ClO2的色彩比氯气要深，因而常被误以为“氯气浓度高”。ClO2在强光激起下自身就极易分化爆破，因而上述试验办法产生爆破的往往不是“氢氯混合气体”而是ClO2，这便是“成功率高”的实在原因，实践试验作用是不太实在的。

  ClO2的沸点约为10摄氏度，但冷凝后的液态ClO2愈加风险，细微激起即可产生爆破，因而不能运用冷却气体冷凝ClO2的办法检测ClO2的存在。

  假如是检测混合气体中的少数ClO2，正确办法是将ClO2在水溶液中转化为亚氯酸根离子ClO2-，再行检测，可用NaOH溶液和H2O2溶液的混合冷溶液吸收ClO2，H2O2作为还原剂被ClO2氧化为O2，ClO2则还原为亚氯酸根离子或许亚氯酸钠：

  混合气体中假如含有氯气，在此条件下吸收后最多生成氯离子和次氯酸根离子，亚氯酸根离子的生成是混合气体中含有ClO2的一个特征，亚氯酸根离子可用离子色谱法进行较为精确的检测，也能够用接连碘量法进行测定，亚氯酸根离子在碱性条件下氧化性较弱，不能氧化碘离子，只要在较强的酸性条件下才干氧化碘离子，可利用这一特性，操控溶液的pH值，使之与次氯酸根离子以及H2O2分隔检测。

  用过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）溶液吸收ClO2，即制得产品“安稳性二氧化氯”溶液，可用作消毒剂。过碳酸钠溶于水即分化为碳酸钠和H2O2，二者混合溶液吸收ClO2的原理与NaOH—H2O2混合溶液吸收ClO2的原理很类似，在过碳酸钠过量时，首要产生下列反响：

  生成的NaHCO3与Na2CO3构成缓冲溶液系统，安稳pH值为弱碱性规模，确保了NaClO2或许ClO2-离子在溶液中的安稳，这样的溶液就称为“安稳性二氧化氯（S.ClO2）”溶液，实践有效成分是NaClO2，这种溶液能够安全贮存。运用时，在“安稳性二氧化氯”溶液中参加一定量的酸进行酸化，柠檬酸等有机酸即可，酸化后溶液中生成亚氯酸（HClO2），HClO2歧化即生成ClO2：

  低浓度的ClO2能够溶解在水中而不逸出，相当于低浓度ClO2现制现用，成为一种安全可靠的消毒剂溶液。