完结下列化学反响方程式： (1)除掉氯化亚铁溶液中少数的氯化铁 (2)乙炔在催化剂和加热条件下和氢反响制氯乙烯： 3)

  【查阅材料】本品为糖衣片，除掉糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁（FeSO

  【试验过程】取本品10片，在恰当的条件下配成100mL溶液，别离精确量取20mL溶液，用下列两种办法进行试验：

  办法二：加过量H2O2溶液，然后再参加过量NaOH溶液，得红褐色沉积，将沉积过滤并充沛加热得红棕色固体，称量该固体的质量．

  （1）办法一中，制造必定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需求的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有容量瓶容量瓶．

  （2）办法二中，加过量H2O2溶液的意图是使Fe2+彻底氧化成Fe3+使Fe2+彻底氧化成Fe3+．有的同学以为运用新制氯水也能到达此意图，写出反响的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，和运用新制氯水比较，用H2O2溶液的优点是无污染无污染．

  （3）在办法一中，若每耗费1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152gFeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是0.2mol?L-10.2mol?L-1．

  在办法二中，若称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂含FeSO40.95a0.95ag．

  的办法是________________________________。

  等大气污染物，若将二者依照必定份额通入水中可削减或消除污染。试规划简略试验查验二者是否刚好彻底反响。（扼要描绘试验过程、现象和定论）

  试验I：向第一份溶液中参加足量的NaOH溶液，生成白色沉积，敏捷变为灰绿色，终究变为红褐色

  的办法是________________________________。

  等大气污染物，若将二者依照必定份额通入水中可削减或消除污染。试规划简略试验查验二者是否刚好彻底反响。（扼要描绘试验过程、现象和定论）

  试验I：向第一份溶液中参加足量的NaOH溶液，生成白色沉积，敏捷变为灰绿色，终究变为红褐色

  （15分）S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，试验室可利用如下设备来制备S2Cl2。（部分夹持仪器已省略）

  （1）A部分仪器安装时，放好铁架台之后，应先固定（填仪器称号）。整套设备安装结束后，应先进行，再增加试剂，冷凝水进水口是（填“a”或“b”）。试验结束，A中不再发生氯气时，可撤除设备，撤除时，最早进行的操作应是。

  （2）S2Cl2分子中各原子均到达8电子安稳结构，写出其电子式；用化学方程式表明撤去C设备的结果；用直接加热替代水浴加热的结果是。

  （1）反响I中，甲在一般条件下和A剧烈反响，除丙外，还生成一种焰色反响为黄色的物质，则工业上出产甲的一般办法是．

  （2）反响Ⅱ中，乙与A在高温下反响，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反响Ⅱ的化学方程式是．

  （3）经过比较反响I、Ⅱ的反响条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强弱联系，比较二者金属性强弱的根据还可所以（写出一种即可）．

  （4）将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物彻底溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴参加1mol?L-1的盐酸，所参加盐酸的体积与发生CO2的体积（标准状况）联系如图2所示．

  （5）若甲、乙是化合物，反响Ⅲ是工业制漂白液的反响．其间乙为含有非极性键的离子化合物，若向氯化亚铁溶液中参加固体乙，发生红褐色沉积，但无气体生成，该反响的离子方程式为．