【精品解析】高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节 化学键

  1．（2021高一下·塔县期末）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()【剖析】给出的四种物质，氯化镁和氢氧化钠均是离子化合物，氯化镁只含有离子键，而氢氧化钠既含有离子键又含有共价键，二氧化碳和氯化氢均是有分子直接构成的共价化合物，均只含有共价键。A．元素周期律的本质是元素的性质随元素原子序数递加呈现周期性的改变是核外电子排布周期性改变的必然成果【知识点】共价键的构成及共价键的首要类型；元素周期律和元素周期表的归纳使用【解析】【答复】A.元素周期性改变是元素原子核外电子排布周期性改变的必然成果，因而元素周期律的本质是元素的性质跟着原子序数呈周期性改变，故A契合题意【解析】【答复】A.离子键是带相反电荷离子之间的一种静电效果，但不仅仅引力，还有斥力，故A契合题意B.离子键的本质是阴阳离子的静电引力、原子核与核外电子的引力、原子核与原子核之间的斥力等多种力到达终究的平衡效果，作为静电效果，故B不契合题意C.原子经过彼此得失电子构成安稳的阴阳离子，阴阳离子经过静电效果构成离子键，构成的进程中能量下降，较安稳，故C不契合题意【剖析】离子键是经过阴阳离子的静电效果构成，而阴阳离子是经过原子得失电子构成，阴阳离子结合构成离子键时全体能量下降，而离子键之间存在着引力也存在着斥力，离子键的终究构成是斥力和引力到达平衡的成果D.盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，存在离子键，D不契合题意【剖析】离子化合物必定含有离子键，而强碱必定含有离子键，而氧化物和盐类或许存在离子键，而强酸中必定不存在离子键【解析】【答复】A．硫酸钠为离子晶体，熔融时，损坏离子键成为自在离子，不会损坏共价键，所以硫酸钠熔融时只损坏离子键，故A不契合题意；B．碘晶体归于分子晶体，碘提高是物理改变，损坏的是分子间效果力，并没有损坏化学键，故B契合题意；C．铵根离子与酸根离子之间是离子键，而铵根离子中有 4 个氮氢共价键，所以一切铵盐都既含有共价键又含有离子键，故C不契合题意；D．两者都是生动金属元素与生动非金属元素之间构成的化学键，都是离子键，所以氧化钙和氯化镁中所含化学键类型完全相同，故D不契合题意；【剖析】A.熔化时产生Na2SO4=2Na++SO42-,损坏的是离子键6．（2021高一下·胶州期中）为下降空气中可吸入颗粒物的含量，在路面喷洒XY2溶液作保湿剂。X质子数为20，X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同。Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能构成一种WZ2型分子。下列说法正确的是（）【知识点】原子核外电子排布；化学键；元素周期律和元素周期表的归纳使用；微粒半径大小的比较【解析】【答复】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径：Ca2+B．CaCl2归于离子化合物，而CS2归于共价化合物，故B不契合题意；D．CaCl2中仅含离子键，CS2中仅含共价键，且是极性共价键，故D契合题意；【剖析】X质子数为20，故X为Ca元素；由化学式XY2可以知道Y的化合价为-1价，而X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl元素；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，契合条件的元素有He、C、S，因为Z与Y相邻且Z、W能构成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者构成的分子为CS2，据此剖析答复。7．（2021高一下·胶州期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的构成及共价键的首要类型【解析】【答复】A．甲烷分子中H、C原子之间只存在共价键，归于共价化合物，故A契合题意；B．氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，所以氯化钙中只含离子键，归于离子化合物，故B不契合题意；C．硫化氢分子中H、S原子之间只存在共价键，归于共价化合物，故C不契合题意；D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以硝酸铵中含有离子键和共价键，归于离子化合物，故D不契合题意；【剖析】生动金属和生动非金属元素之间易构成离子键，非金属元素原子之间易构成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中或许含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，据此剖析答复。8．（2021高一下·杭州期中）下列物质所含化学键中只要极性共价键的是（）【剖析】一般生动的金属和生动的非金属简略构成离子键，非金属元素的原子间简略构成共价键，同种非金属元素之间构成非极性键，不同种非金属元素之间构成极性键，据此判别。9．（2021高一下·枣庄期中）已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们的特征(见下表)。下列说法正确的是（）【解析】【答复】A． 元素X和Y能构成的化合物有水或过氧化氢，故A不契合题意；C．元素W为N或许P，氧化物对应水化物的化学式或许是 或许HNO2等，故C不契合题意；【剖析】X在元素周期表中，原子半径最小，则X为H元素，常温下，有 、 型两种气体单质存在，则Y为O元素，原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1，则Z为Na元素，最高化合价为+5价，则W为N或许P，据此剖析解题。10．（2021高一下·无棣期中）南京理工大学团队成功合成了能在室温下安稳存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N 是制备全氮类物质N N 的重要中间体。下列说法正确的是（）A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有共价键，归于共价化合物B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中的H3O+与NH 含有的电子数不相同C．1molN N 中含有70mol电子，N N 与N2归于同素异形体【解析】【答复】A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl归于盐，因而含有共价键，也含有离子键，归于离子化合物，A不契合题意；B.1个H3O+含有的电子数为1×3+8-1=10，1个NH 含有的电子数为7+1×4-1=10，两者含有的电子数相同，B不契合题意；C.1molN N 中含有的电子为[(7×5)-1]+[(7×5)+1]=70mol，N N 与N2为N元素组成的两种不同的单质，归于同素异形体，C契合题意；D．N N 中含有共价键和离子键，但N N 是单质，不归于化合物，D不契合题意；11．（2021高一下·洛阳期中）厌氧氨化法是一种新式的氨氮去除技能，下列说法中过错的是()【解析】【答复】A. 所含的质子总数为(7+4)×NA =11NA，故A不契合题意；B.联胺分子中存在N- H、N - N键，所以存在极性键和非极性键，不存在离子键，故B契合题意；C. 进程I中，参加反响的 与 的.反响方程式为： + NH2OH = N2H4 + H2O+ H+，则参加反响的 与 的物质的量之比为1 : 1，故C不契合题意；D. 铵根离子中N、H元素化合价别离是- 3、+1，联胺分子中N、H元素化合价别离是-2、+1，反响前后N元素化合价产生改变，所以归于氧化复原反响，故D不契合题意；12．（2021高一下·洛阳期中）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ()D．HCl中只含共价键、氧化铝中只含离子键、氯化镁中只含离子键，故D选项不契合题意。【剖析】生动金属和生动非金属元素之间易构成离子键，非金属元素之间易构成共价键，第IA族金属元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易构成离子键，含有铵根离子的盐中含有离子键，据此剖析答复。①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②一切金属和非金属化合构成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的彼此招引 ④两个非金属原子间不或许构成离子键 ⑤非金属原子间不或许构成离子键 ⑥离子化合物中或许有共价键 ⑦共价化合物中不或许有离子键【解析】【答复】①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故①不契合题意；②金属和非金属化合一般构成离子键，也或许构成共价键，如氯化铝中只含共价键，故②不契合题意；③离子键是阳离子、阴离子的静电效果力，含静电招引和静电排挤，故③不契合题意；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能构成共价键，不能构成离子键，故④契合题意；⑥离子化合物中必定含离子键，或许含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故⑥契合题意；【剖析】①氢原子核氧原子之间构成化学键核氢键，氢键不是化学键②一般构成离子化合物，可是特别时构成共价化合物③离子键构成是静电效果，包含同种排挤和异种招引④两个非金属原子构成的是共价键⑤非金属原子之间可以构成离子键和共价键⑥离子化合物中必定有离子键或许有共价键⑦共价化合物只要共价键14．（2021高一下·秦州期中）下列含有极性共价键的离子化合物化合物是（）【解析】【答复】A．Na2O2是由Na+和 经过离子键构成的离子化合物， 内存在O-O非极性共价键，故A不选；B．NaOH是由Na+和OH-经过离子键构成的离子化合物，OH-内存在O-H极性共价键，故B选；D．NaCl是由Na+和Cl-经过离子键构成的离子化合物，没有共价键，故D不选；【剖析】一般情况下离子化合物的判别办法：(1)构成化合物的第一种元素为金属元素，一般为离子化合物（氯化铝在外）(2)铵盐为离子化合物。多种元素构成的阴、阳离子含有共价键。15．（2021高一下·枣庄期中）X、Y、Z、W、R是原子序数顺次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为1∶2∶3，且它与其它四种元素不在同一周期；X与Z元素在同一主族；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，且W原子核外电子总数是Y的2倍；R元素在同周期中原子得电子才能最强。下列说法正确的是（）D．R单质与溴化钠溶液反响的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【知识点】化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规则；元素周期表的结构及其使用【解析】【答复】依据上述剖析可知：X是H，Y是C，Z是Na，W是Mg，R是Cl元素。A．Y是C元素，原子核外电子排布是2、4，依据原子结构与元素方位联系可知C元素坐落元素周期表第二周期第IVA族，A契合题意；B．同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越强，其原子失掉电子才能就越强。Z是Na，W是Mg，原子失掉电子才能：Z(Na)＞W(Mg)，B不契合题意；C．X是H，Z是Na，二者构成的化合物NaH为离子化合物，只含有离子键；W是Mg，R是Cl元素，二者构成的化合物MgCl2也是离子化合物，其间只含有离子键，C不契合题意；D．R是Cl，元素的非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，其相应的单质的活动性就越强，活动性强的可以将活动性弱的置换出来，所以可以产生反响：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，D契合题意；【剖析】X、Y、Z、W、R是原子序数顺次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为1∶2∶3，且它与其它四种元素不在同一周期，则X是H元素；但X与Z元素在同一主族，结合原子序数可知Z为Na元素；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则W核外电子排布是2、8、2，所以W是Mg元素；且W原子核外电子总数是Y的2倍，W为Mg，核外电子总数是12，则Y为6号元素C；R元素在同周期中原子得电子才能最强，则R为Cl元素，以此来答复。16．（2021高一下·湛江月考）在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．NH4Cl和NaOH B．H2O2和Na2O2 C．CO2和Ar D．KCl和Na2O【解析】【答复】A．NH4Cl和NaOH都含有离子键和极性键，故A契合题意；B．H2O2和Na2O2，前者含有极性键和非极性键，后者含有离子键和非极性键，故B不契合题意；【剖析】首要判别物质的类型，是离子化合物仍是共价化合物，仍是单质，然后再考虑原子之间的结构。③NH3④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。【解析】【答复】①Ne是单原子分子，无任何化学键；②H2O是共价化合物，只含有极性共价键；③NH3是共价化合物，只含有极性共价键；④KOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键；⑤Na2O是离子化合物，只含有离子键。因而只存在共价键的是②③；只存在离子键的是⑤；既存在共价键又存在离子键的是④；不存在化学键的是①。【剖析】离子化合物必定含有离子键，或许含有共价键，共价化合物只要共价键。而离子化合物一般是由较生动金属元素和较生动非金属元素构成，共价化合物一般是由非金属元构成只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 （填序号）。【解析】【答复】①Ar：原子自身即为安稳结构，所以分子内没有化学键存在； ②干冰：是固态二氧化碳。在分子内只存在碳原子和氧原子之间的共价键； ③SiO2：是由硅原子和氧原子经过共价键结合而成的原子晶体，只存在共价键 ； ④NaOH：是由钠离子和氢氧根离子之间经过离子键结合而成的离子晶体，在氢氧根离子内部还存在共价键； ⑤CaCl2：是由钙离子和氯离子经过离子键结合而成的离子晶体，只存在离子键。【剖析】依据离子化合物中必定含有离子键，或许含有共价键，共价化合物中只含有共价键进行剖析即可单原子分子中不含化学键。19．（2020高一下·宁德期末）下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，答复下列问题：（3）单质化学性质最不生动的元素是 （填元素符号），元素②原子结构暗示图为 。（6）元素⑤最简略的氢化物和最高价氧化物对应的水化物彼此反响的产品是 。【解析】【答复】（1）元素④为Si，在周期表中的方位是第三周期 ⅣA 族；（3）八种元素对应的单质中存在稀有气体，稀有气体化学性质最不生动，故该元素是 ；元素②为Mg，原子结构暗示图为 ；（4）元素⑥为O、⑦为S，构成的氢化物中，沸点高的是 或 ；因为 或 分子间存在氢键；（5）元素①为Na，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键的类型是离子键、共价键；（6）元素⑤为N，最简略的氢化物和最高价氧化物对应的水化物别离为氨气和硝酸，彼此反响的产品是 或 硝酸铵；（7）元素③为Al，单质与稀盐酸反响生成氯化铝和氢气，离子方程式为： 。【剖析】由元素在周期表中的方位可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为Si，⑤为N，⑥为O，⑦为S，⑧为Ar，结合元素周期律剖析答复；20．（2020高一下·河池期末）如图是元素周期表的一部分，其间每个数字序号代表一种 短周期元素。依据表中所列①~⑩元素，请按要求答复下列问题：（1）元素⑤构成的氧化物的电子式为 ；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是 (填化学式)。（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反响的化学方程式为 。【知识点】化学键；元素周期表的结构及其使用；元素周期律和元素周期表的归纳使用【解析】【答复】(1)元素⑤为Mg，构成的氧化物为MgO，归于离子化合物，电子式为 ；①、⑦两种元素的最高价氧化物别离为二氧化碳、二氧化硅，二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体的熔沸点大于分子晶体，则熔点较高的是SiO2；(2)同周期从左到右，元素的非金属性逐步增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐步削弱，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氟元素没有最高价含氧酸，则高氯酸为一切含氧酸中酸性最强的酸，则①-⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；(3)由③④⑩三种元素组成的离子化合物为氢氧化钠，氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间存在共价键；(4)①的单质为C单质，具有复原性；②的最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓HNO3，具有强氧化性，二者反响的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；(5)a．一般情况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体是物质自身的物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故a不契合题意；b．③的单质与⑧的氢化物溶液反响，化学方程式为：O2+2H2S=2S+2H2O，溶液变污浊，阐明产生硫单质，则氧化性：氧气>

  b．③的单质与⑧的氢化物溶液反响，化学方程式为：O2+2H2S=2S+2H2O，溶液变污浊，阐明产生硫单质，则氧化性：氧气c．③与⑧两元素的简略氢化物H2O、H2S受热分化，前者的分化温度高，可知H2O比H2S安稳，则非金属性O大于S，故c契合题意；d．③与⑧两元素的简略氢化物H2O、H2S，前者沸点高，是因为水分子间存在氢键，沸点与非金属性无关，故d不契合题意；【剖析】由元素在周期表的方位可知，①～⑩别离为C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H，据此剖析结合元素性质答复。21．（2020高一下·界首期末）X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数顺次增大，其间有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合构成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。答复下列问题：（5）Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的次序为 (填化学式)。【知识点】共价键的构成及共价键的首要类型；元素周期律和元素周期表的归纳使用【解析】【答复】由题意得，X为C，Y为O，M为CO2，Z为Mg，W为Cl，R为Ca（3）M为CO2，电子式为 ，非金属与非金属构成的化合物，为共价化合物（4）电子层数越大，离子半径越大，当电子层数相同的情况下，原子序数越大， 离子半径越小，故有 Cl->

  （4）电子层数越大，离子半径越大，当电子层数相同的情况下，原子序数越大， 离子半径越小，故有 Cl-（5）最高价氧化物对应水化物碱性 取决于元素的非金属性， 而同一主族越往下，金属性越强，故 Ca(OH)2>

  （5）最高价氧化物对应水化物碱性 取决于元素的非金属性， 而同一主族越往下，金属性越强，故 Ca(OH)2【剖析】本题最难的点在于元素揣度， X原子的核外电子数是电子层数的三倍 ，可知X为C， X、Y 化合构成温室气体 ，故Y是O， X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数 则Z是Mg， W 的单质常温下为黄绿色气体 ，则W是Cl，又 其间有两种元素同主族 ，且都为短周期元素，故R为Ca，揣度出元素之后，再结合元素周期律可解题。22．（2021高一下·温州期中）已知：A、B、C、D、E是核电荷数顺次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只要1个质子，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可构成化合物 ；C、E同主族。【解析】【答复】(1)氮原子的核电荷数为7，核外有2个电子层，最外层电子数为5，N的原子结构暗示图为 ，故答案为： ；(2)硫元素构成的最高价氧化物对应水化物为硫酸，化学式为 ，故答案为： ；(3)同周期元素，从左到右原子半径顺次减小，同主族元素，从上到下原子半径顺次增大，则O、Na、S的原子半径大小联系是 ，故答案为： ；(4)过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键，故答案为：离子键、共价键(或离子键、非极性键)。【剖析】A、B、C、D、E是核电荷数顺次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只要1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则C为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可构成化合物 ，则D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素。23．（2020高一下·莲湖期末）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母别离代表一种化学元素。（1）b、i、m三种元素的简略离子半径由大到小的次序是 (填离子符号)。（2）c、d、m三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的次序是 (填水化物的化学式)；b、f、h三种元素对应简略氢化物的热安稳性由强到弱的次序是 (填化学式)。（3）使用图示设备可比较a、e、h三种元素的非金属性强弱，则设备中试剂X、Z别离为 、 (填化学式)。（4）化学式为 的化合物归于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，其间含有化学键的类型为 。【知识点】离子键的构成；共价键的构成及共价键的首要类型；元素周期律和元素周期表的归纳使用；微粒半径大小的比较【解析】【答复】(1)b为O，i为Cl，m为K，三种元素的简略离子别离为O2-、Cl-、K+。电子层数越多，则原子半径越大，当电子层数相一起，核电荷数越多半径越小，则三种元素的简略离子半径由大到小的次序是Cl-＞K+＞O2-；(2)c为Mg，d为Al，m为K，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K＞Mg＞Al，则三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的次序是Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH；b为O，f为P，h为S，元素的非金属性越强，则氢化物的热安稳性越好，因为非金属性O＞S＞P，故氢化物的热安稳性是H2O＞H2S＞PH3；(3)a为C，e为Si，h为S，元素的最高价含氧酸的酸性越强，则其非金属性越强，故比较a、e、h的非金属性强弱，便是比较H2CO3、H2SO4、H2SiO3的酸性强弱，即可使用强酸制弱酸的规则，故试剂X、Z别离为H2SO4、Na2SiO3；(4)m为K，b为O，化学式为 为K2O2，由K+和 构成，归于离子化合物，其间含有化学键的类型为离子键和性共价键。【剖析】依据元素周期表可知，a为C，b为O，c为Mg，d为Al，e为Si，f为P，h为S，i为Cl，m为K，据此剖析结合元素性质答复。24．（2020高一下·扬州期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数顺次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反响现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。（2）W的简略气态氢化物电子式是 ，该气态氢化物溶于水时，损坏的化学键是 。（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的次序是 (用元素符号表明)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式是 。【解析】【答复】依据上述剖析，X为N元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素。(1)X为N元素，在元素周期表中坐落第2周期ⅤA族，X单质为N2，分子中含有三键，结构式为N≡N，故答案为：第2周期ⅤA族；N≡N；(2)W的简略气态氢化物为HCl，是共价化合物，电子式是 ；该气态氢化物溶于水时，产生电离，电离出氢离子和氯离子，共价键受到损坏，故答案为： ；共价键；(3)电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，Y、Z、W的原子半径从大到小的次序为r(Na)>

  【解析】【答复】依据上述剖析，X为N元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素。(1)X为N元素，在元素周期表中坐落第2周期ⅤA族，X单质为N2，分子中含有三键，结构式为N≡N，故答案为：第2周期ⅤA族；N≡N；(2)W的简略气态氢化物为HCl，是共价化合物，电子式是 ；该气态氢化物溶于水时，产生电离，电离出氢离子和氯离子，共价键受到损坏，故答案为： ；共价键；(3)电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，Y、Z、W的原子半径从大到小的次序为r(Na)r(Cl)；Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反响的离子方程式为Al(OH)3+OH－= +2H2O，故答案为：r(Na)>

  r(Cl)；Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反响的离子方程式为Al(OH)3+OH－= +2H2O，故答案为：r(Na)【剖析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数顺次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，X为N元素；Y的焰色反响现象为黄色，Y为Na元素；Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸，Z为Al元素；W原子最外层比X原子最外层多2个电子，最外层为7个电子，W为Cl元素，据此剖析答复。25．（2018高一下·景县期中）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其间X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体资料。请答复下列问题：【知识点】离子键的构成；共价键的构成及共价键的首要类型；元素周期表的结构及其使用；元素周期律和元素周期表的归纳使用【解析】【答复】（1）Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体资料，则Y是Si元素，元素名称为：硅。（2）W为Cl元素，在元素周期表中的方位为：第三周期第ⅦA。（3）X为Na元素，M为O元素，所以X2M2为Na2O2，Na2O2中Na+与O22-之间存在离子键，O22-中两个O原子间存在共价键，故Na2O2中存在的化学键有离子键和共价键。（4）Z为S，W为Cl，非金属性W（Cl）>

  【解析】【答复】（1）Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体资料，则Y是Si元素，元素名称为：硅。（2）W为Cl元素，在元素周期表中的方位为：第三周期第ⅦA。（3）X为Na元素，M为O元素，所以X2M2为Na2O2，Na2O2中Na+与O22-之间存在离子键，O22-中两个O原子间存在共价键，故Na2O2中存在的化学键有离子键和共价键。（4）Z为S，W为Cl，非金属性W（Cl）Z（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越安稳，所以氢化物的安稳性次序为：HCl＞H2S。【剖析】（1）硅是极为常见的一种元素，可是它很少以单质的方式在自然界呈现，而是以杂乱的硅酸盐或二氧化硅的方式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在世界中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰厚的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧；（2）氯是一种非金属元素，归于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质非常生动，具有毒性。氯以化合态的方式广泛存在于自然界傍边，对人体的生理活动也有重要意义；（3）离子键指的是阴阳离子之间构成的化学键；而共价键指的是元素之间经过共用电子等构成的化学键；（4）同周期的元素，从左到右非金属性是逐步增强的，其氢化物的安稳性也是逐步增强的。二一教育在线组卷渠道（主动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷渠道 助您教考全无忧1．（2021高一下·塔县期末）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()A．元素周期律的本质是元素的性质随元素原子序数递加呈现周期性的改变是核外电子排布周期性改变的必然成果6．（2021高一下·胶州期中）为下降空气中可吸入颗粒物的含量，在路面喷洒XY2溶液作保湿剂。X质子数为20，X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同。Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能构成一种WZ2型分子。下列说法正确的是（）7．（2021高一下·胶州期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）8．（2021高一下·杭州期中）下列物质所含化学键中只要极性共价键的是（）9．（2021高一下·枣庄期中）已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们的特征(见下表)。下列说法正确的是（）10．（2021高一下·无棣期中）南京理工大学团队成功合成了能在室温下安稳存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N 是制备全氮类物质N N 的重要中间体。下列说法正确的是（）A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有共价键，归于共价化合物B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中的H3O+与NH 含有的电子数不相同C．1molN N 中含有70mol电子，N N 与N2归于同素异形体11．（2021高一下·洛阳期中）厌氧氨化法是一种新式的氨氮去除技能，下列说法中过错的是()12．（2021高一下·洛阳期中）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②一切金属和非金属化合构成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的彼此招引 ④两个非金属原子间不或许构成离子键 ⑤非金属原子间不或许构成离子键 ⑥离子化合物中或许有共价键 ⑦共价化合物中不或许有离子键14．（2021高一下·秦州期中）下列含有极性共价键的离子化合物化合物是（）15．（2021高一下·枣庄期中）X、Y、Z、W、R是原子序数顺次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为1∶2∶3，且它与其它四种元素不在同一周期；X与Z元素在同一主族；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，且W原子核外电子总数是Y的2倍；R元素在同周期中原子得电子才能最强。下列说法正确的是（）D．R单质与溴化钠溶液反响的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br216．（2021高一下·湛江月考）在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．NH4Cl和NaOH B．H2O2和Na2O2 C．CO2和Ar D．KCl和Na2O③NH3④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 （填序号）。19．（2020高一下·宁德期末）下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，答复下列问题：（3）单质化学性质最不生动的元素是 （填元素符号），元素②原子结构暗示图为 。（6）元素⑤最简略的氢化物和最高价氧化物对应的水化物彼此反响的产品是 。20．（2020高一下·河池期末）如图是元素周期表的一部分，其间每个数字序号代表一种 短周期元素。依据表中所列①~⑩元素，请按要求答复下列问题：（1）元素⑤构成的氧化物的电子式为 ；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是 (填化学式)。（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反响的化学方程式为 。21．（2020高一下·界首期末）X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数顺次增大，其间有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合构成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。答复下列问题：（5）Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的次序为 (填化学式)。22．（2021高一下·温州期中）已知：A、B、C、D、E是核电荷数顺次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只要1个质子，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可构成化合物 ；C、E同主族。23．（2020高一下·莲湖期末）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母别离代表一种化学元素。（1）b、i、m三种元素的简略离子半径由大到小的次序是 (填离子符号)。（2）c、d、m三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的次序是 (填水化物的化学式)；b、f、h三种元素对应简略氢化物的热安稳性由强到弱的次序是 (填化学式)。（3）使用图示设备可比较a、e、h三种元素的非金属性强弱，则设备中试剂X、Z别离为 、 (填化学式)。（4）化学式为 的化合物归于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，其间含有化学键的类型为 。24．（2020高一下·扬州期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数顺次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反响现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。（2）W的简略气态氢化物电子式是 ，该气态氢化物溶于水时，损坏的化学键是 。（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的次序是 (用元素符号表明)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反响的离子方程式是 。25．（2018高一下·景县期中）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其间X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体资料。请答复下列问题：【剖析】给出的四种物质，氯化镁和氢氧化钠均是离子化合物，氯化镁只含有离子键，而氢氧化钠既含有离子键又含有共价键，二氧化碳和氯化氢均是有分子直接构成的共价化合物，均只含有共价键。【知识点】共价键的构成及共价键的首要类型；元素周期律和元素周期表的归纳使用【解析】【答复】A.元素周期性改变是元素原子核外电子排布周期性改变的必然成果，因而元素周期律的本质是元素的性质跟着原子序数呈周期性改变，故A契合题意【解析】【答复】A.离子键是带相反电荷离子之间的一种静电效果，但不仅仅引力，还有斥力，故A契合题意B.离子键的本质是阴阳离子的静电引力、原子核与核外电子的引力、原子核与原子核之间的斥力等多种力到达终究的平衡效果，作为静电效果，故B不契合题意C.原子经过彼此得失电子构成安稳的阴阳离子，阴阳离子经过静电效果构成离子键，构成的进程中能量下降，较安稳，故C不契合题意【剖析】离子键是经过阴阳离子的静电效果构成，而阴阳离子是经过原子得失电子构成，阴阳离子结合构成离子键时全体能量下降，而离子键之间存在着引力也存在着斥力，离子键的终究构成是斥力和引力到达平衡的成果D.盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，存在离子键，D不契合题意【剖析】离子化合物必定含有离子键，而强碱必定含有离子键，而氧化物和盐类或许存在离子键，而强酸中必定不存在离子键【解析】【答复】A．硫酸钠为离子晶体，熔融时，损坏离子键成为自在离子，不会损坏共价键，所以硫酸钠熔融时只损坏离子键，故A不契合题意；B．碘晶体归于分子晶体，碘提高是物理改变，损坏的是分子间效果力，并没有损坏化学键，故B契合题意；C．铵根离子与酸根离子之间是离子键，而铵根离子中有 4 个氮氢共价键，所以一切铵盐都既含有共价键又含有离子键，故C不契合题意；D．两者都是生动金属元素与生动非金属元素之间构成的化学键，都是离子键，所以氧化钙和氯化镁中所含化学键类型完全相同，故D不契合题意；【剖析】A.熔化时产生Na2SO4=2Na++SO42-,损坏的是离子键【知识点】原子核外电子排布；化学键；元素周期律和元素周期表的归纳使用；微粒半径大小的比较【解析】【答复】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径：Ca2+B．CaCl2归于离子化合物，而CS2归于共价化合物，故B不契合题意；D．CaCl2中仅含离子键，CS2中仅含共价键，且是极性共价键，故D契合题意；【剖析】X质子数为20，故X为Ca元素；由化学式XY2可以知道Y的化合价为-1价，而X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl元素；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，契合条件的元素有He、C、S，因为Z与Y相邻且Z、W能构成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者构成的分子为CS2，据此剖析答复。【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的构成及共价键的首要类型【解析】【答复】A．甲烷分子中H、C原子之间只存在共价键，归于共价化合物，故A契合题意；B．氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，所以氯化钙中只含离子键，归于离子化合物，故B不契合题意；C．硫化氢分子中H、S原子之间只存在共价键，归于共价化合物，故C不契合题意；D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以硝酸铵中含有离子键和共价键，归于离子化合物，故D不契合题意；【剖析】生动金属和生动非金属元素之间易构成离子键，非金属元素原子之间易构成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中或许含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，据此剖析答复。【剖析】一般生动的金属和生动的非金属简略构成离子键，非金属元素的原子间简略构成共价键，同种非金属元素之间构成非极性键，不同种非金属元素之间构成极性键，据此判别。【解析】【答复】A． 元素X和Y能构成的化合物有水或过氧化氢，故A不契合题意；C．元素W为N或许P，氧化物对应水化物的化学式或许是 或许HNO2等，故C不契合题意；【剖析】X在元素周期表中，原子半径最小，则X为H元素，常温下，有 、 型两种气体单质存在，则Y为O元素，原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1，则Z为Na元素，最高化合价为+5价，则W为N或许P，据此剖析解题。【解析】【答复】A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl归于盐，因而含有共价键，也含有离子键，归于离子化合物，A不契合题意；B.1个H3O+含有的电子数为1×3+8-1=10，1个NH 含有的电子数为7+1×4-1=10，两者含有的电子数相同，B不契合题意；C.1molN N 中含有的电子为[(7×5)-1]+[(7×5)+1]=70mol，N N 与N2为N元素组成的两种不同的单质，归于同素异形体，C契合题意；D．N N 中含有共价键和离子键，但N N 是单质，不归于化合物，D不契合题意；【解析】【答复】A. 所含的质子总数为(7+4)×NA =11NA，故A不契合题意；B.联胺分子中存在N- H、N - N键，所以存在极性键和非极性键，不存在离子键，故B契合题意；C. 进程I中，参加反响的 与 的.反响方程式为： + NH2OH = N2H4 + H2O+ H+，则参加反响的 与 的物质的量之比为1 : 1，故C不契合题意；D. 铵根离子中N、H元素化合价别离是- 3、+1，联胺分子中N、H元素化合价别离是-2、+1，反响前后N元素化合价产生改变，所以归于氧化复原反响，故D不契合题意；D．HCl中只含共价键、氧化铝中只含离子键、氯化镁中只含离子键，故D选项不契合题意。【剖析】生动金属和生动非金属元素之间易构成离子键，非金属元素之间易构成共价键，第IA族金属元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易构成离子键，含有铵根离子的盐中含有离子键，据此剖析答复。【解析】【答复】①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故①不契合题意；②金属和非金属化合一般构成离子键，也或许构成共价键，如氯化铝中只含共价键，故②不契合题意；③离子键是阳离子、阴离子的静电效果力，含静电招引和静电排挤，故③不契合题意；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能构成共价键，不能构成离子键，故④契合题意；⑥离子化合物中必定含离子键，或许含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故⑥契合题意；【剖析】①氢原子核氧原子之间构成化学键核氢键，氢键不是化学键②一般构成离子化合物，可是特别时构成共价化合物③离子键构成是静电效果，包含同种排挤和异种招引④两个非金属原子构成的是共价键⑤非金属原子之间可以构成离子键和共价键⑥离子化合物中必定有离子键或许有共价键⑦共价化合物只要共价键【解析】【答复】A．Na2O2是由Na+和 经过离子键构成的离子化合物， 内存在O-O非极性共价键，故A不选；B．NaOH是由Na+和OH-经过离子键构成的离子化合物，OH-内存在O-H极性共价键，故B选；D．NaCl是由Na+和Cl-经过离子键构成的离子化合物，没有共价键，故D不选；【剖析】一般情况下离子化合物的判别办法：(1)构成化合物的第一种元素为金属元素，一般为离子化合物（氯化铝在外）(2)铵盐为离子化合物。多种元素构成的阴、阳离子含有共价键。【知识点】化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规则；元素周期表的结构及其使用【解析】【答复】依据上述剖析可知：X是H，Y是C，Z是Na，W是Mg，R是Cl元素。A．Y是C元素，原子核外电子排布是2、4，依据原子结构与元素方位联系可知C元素坐落元素周期表第二周期第IVA族，A契合题意；B．同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越强，其原子失掉电子才能就越强。Z是Na，W是Mg，原子失掉电子才能：Z(Na)＞W(Mg)，B不契合题意；C．X是H，Z是Na，二者构成的化合物NaH为离子化合物，只含有离子键；W是Mg，R是Cl元素，二者构成的化合物MgCl2也是离子化合物，其间只含有离子键，C不契合题意；D．R是Cl，元素的非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，其相应的单质的活动性就越强，活动性强的可以将活动性弱的置换出来，所以可以产生反响：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，D契合题意；【剖析】X、Y、Z、W、R是原子序数顺次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为1∶2∶3，且它与其它四种元素不在同一周期，则X是H元素；但X与Z元素在同一主族，结合原子序数可知Z为Na元素；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则W核外电子排布是2、8、2，所以W是Mg元素；且W原子核外电子总数是Y的2倍，W为Mg，核外电子总数是12，则Y为6号元素C；R元素在同周期中原子得电子才能最强，则R为Cl元素，以此来答复。【解析】【答复】A．NH4Cl和NaOH都含有离子键和极性键，故A契合题意；B．H2O2和Na2O2，前者含有极性键和非极性键，后者含有离子键和非极性键，故B不契合题意；【剖析】首要判别物质的类型，是离子化合物仍是共价化合物，仍是单质，然后再考虑原子之间的结构。【解析】【答复】①Ne是单原子分子，无任何化学键；②H2O是共价化合物，只含有极性共价键；③NH3是共价化合物，只含有极性共价键；④KOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键；⑤Na2O是离子化合物，只含有离子键。因而只存在共价键的是②③；只存在离子键的是⑤；既存在共价键又存在离子键的是④；不存在化学键的是①。【剖析】离子化合物必定含有离子键，或许含有共价键，共价化合物只要共价键。而离子化合物一般是由较生动金属元素和较生动非金属元素构成，共价化合物一般是由非金属元构成【解析】【答复】①Ar：原子自身即为安稳结构，所以分子内没有化学键存在； ②干冰：是固态二氧化碳。在分子内只存在碳原子和氧原子之间的共价键； ③SiO2：是由硅原子和氧原子经过共价键结合而成的原子晶体，只存在共价键 ； ④NaOH：是由钠离子和氢氧根离子之间经过离子键结合而成的离子晶体，在氢氧根离子内部还存在共价键； ⑤CaCl2：是由钙离子和氯离子经过离子键结合而成的离子晶体，只存在离子键。【剖析】依据离子化合物中必定含有离子键，或许含有共价键，共价化合物中只含有共价键进行剖析即可单原子分子中不含化学键。【解析】【答复】（1）元素④为Si，在周期表中的方位是第三周期 ⅣA 族；（3）八种元素对应的单质中存在稀有气体，稀有气体化学性质最不生动，故该元素是 ；元素②为Mg，原子结构暗示图为 ；（4）元素⑥为O、⑦为S，构成的氢化物中，沸点高的是 或 ；因为 或 分子间存在氢键；（5）元素①为Na，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键的类型是离子键、共价键；（6）元素⑤为N，最简略的氢化物和最高价氧化物对应的水化物别离为氨气和硝酸，彼此反响的产品是 或 硝酸铵；（7）元素③为Al，单质与稀盐酸反响生成氯化铝和氢气，离子方程式为： 。【剖析】由元素在周期表中的方位可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为Si，⑤为N，⑥为O，⑦为S，⑧为Ar，结合元素周期律剖析答复；【知识点】化学键；元素周期表的结构及其使用；元素周期律和元素周期表的归纳使用【解析】【答复】(1)元素⑤为Mg，构成的氧化物为MgO，归于离子化合物，电子式为 ；①、⑦两种元素的最高价氧化物别离为二氧化碳、二氧化硅，二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体的熔沸点大于分子晶体，则熔点较高的是SiO2；(2)同周期从左到右，元素的非金属性逐步增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐步削弱，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氟元素没有最高价含氧酸，则高氯酸为一切含氧酸中酸性最强的酸，则①-⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；(3)由③④⑩三种元素组成的离子化合物为氢氧化钠，氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间存在共价键；(4)①的单质为C单质，具有复原性；②的最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓HNO3，具有强氧化性，二者反响的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；(5)a．一般情况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体是物质自身的物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故a不契合题意；b．③的单质与⑧的氢化物溶液反响，化学方程式为：O2+2H2S=2S+2H2O，溶液变污浊，阐明产生硫单质，则氧化性：氧气>

  b．③的单质与⑧的氢化物溶液反响，化学方程式为：O2+2H2S=2S+2H2O，溶液变污浊，阐明产生硫单质，则氧化性：氧气c．③与⑧两元素的简略氢化物H2O、H2S受热分化，前者的分化温度高，可知H2O比H2S安稳，则非金属性O大于S，故c契合题意；d．③与⑧两元素的简略氢化物H2O、H2S，前者沸点高，是因为水分子间存在氢键，沸点与非金属性无关，故d不契合题意；【剖析】由元素在周期表的方位可知，①～⑩别离为C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H，据此剖析结合元素性质答复。【知识点】共价键的构成及共价键的首要类型；元素周期律和元素周期表的归纳使用【解析】【答复】由题意得，X为C，Y为O，M为CO2，Z为Mg，W为Cl，R为Ca（3）M为CO2，电子式为 ，非金属与非金属构成的化合物，为共价化合物（4）电子层数越大，离子半径越大，当电子层数相同的情况下，原子序数越大， 离子半径越小，故有 Cl->

  （4）电子层数越大，离子半径越大，当电子层数相同的情况下，原子序数越大， 离子半径越小，故有 Cl-（5）最高价氧化物对应水化物碱性 取决于元素的非金属性， 而同一主族越往下，金属性越强，故 Ca(OH)2>

  （5）最高价氧化物对应水化物碱性 取决于元素的非金属性， 而同一主族越往下，金属性越强，故 Ca(OH)2【剖析】本题最难的点在于元素揣度， X原子的核外电子数是电子层数的三倍 ，可知X为C， X、Y 化合构成温室气体 ，故Y是O， X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数 则Z是Mg， W 的单质常温下为黄绿色气体 ，则W是Cl，又 其间有两种元素同主族 ，且都为短周期元素，故R为Ca，揣度出元素之后，再结合元素周期律可解题。【解析】【答复】(1)氮原子的核电荷数为7，核外有2个电子层，最外层电子数为5，N的原子结构暗示图为 ，故答案为： ；(2)硫元素构成的最高价氧化物对应水化物为硫酸，化学式为 ，故答案为： ；(3)同周期元素，从左到右原子半径顺次减小，同主族元素，从上到下原子半径顺次增大，则O、Na、S的原子半径大小联系是 ，故答案为： ；(4)过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键，故答案为：离子键、共价键(或离子键、非极性键)。【剖析】A、B、C、D、E是核电荷数顺次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只要1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则C为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可构成化合物 ，则D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素。【知识点】离子键的构成；共价键的构成及共价键的首要类型；元素周期律和元素周期表的归纳使用；微粒半径大小的比较【解析】【答复】(1)b为O，i为Cl，m为K，三种元素的简略离子别离为O2-、Cl-、K+。电子层数越多，则原子半径越大，当电子层数相一起，核电荷数越多半径越小，则三种元素的简略离子半径由大到小的次序是Cl-＞K+＞O2-；(2)c为Mg，d为Al，m为K，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K＞Mg＞Al，则三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的次序是Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH；b为O，f为P，h为S，元素的非金属性越强，则氢化物的热安稳性越好，因为非金属性O＞S＞P，故氢化物的热安稳性是H2O＞H2S＞PH3；(3)a为C，e为Si，h为S，元素的最高价含氧酸的酸性越强，则其非金属性越强，故比较a、e、h的非金属性强弱，便是比较H2CO3、H2SO4、H2SiO3的酸性强弱，即可使用强酸制弱酸的规则，故试剂X、Z别离为H2SO4、Na2SiO3；(4)m为K，b为O，化学式为 为K2O2，由K+和 构成，归于离子化合物，其间含有化学键的类型为离子键和性共价键。【剖析】依据元素周期表可知，a为C，b为O，c为Mg，d为Al，e为Si，f为P，h为S，i为Cl，m为K，据此剖析结合元素性质答复。【解析】【答复】依据上述剖析，X为N元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素。(1)X为N元素，在元素周期表中坐落第2周期ⅤA族，X单质为N2，分子中含有三键，结构式为N≡N，故答案为：第2周期ⅤA族；N≡N；(2)W的简略气态氢化物为HCl，是共价化合物，电子式是 ；该气态氢化物溶于水时，产生电离，电离出氢离子和氯离子，共价键受到损坏，故答案为： ；共价键；(3)电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，Y、Z、W的原子半径从大到小的次序为r(Na)>

  【解析】【答复】依据上述剖析，X为N元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素。(1)X为N元素，在元素周期表中坐落第2周期ⅤA族，X单质为N2，分子中含有三键，结构式为N≡N，故答案为：第2周期ⅤA族；N≡N；(2)W的简略气态氢化物为HCl，是共价化合物，电子式是 ；该气态氢化物溶于水时，产生电离，电离出氢离子和氯离子，共价键受到损坏，故答案为： ；共价键；(3)电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，Y、Z、W的原子半径从大到小的次序为r(Na)r(Cl)；Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反响的离子方程式为Al(OH)3+OH－= +2H2O，故答案为：r(Na)>

  r(Cl)；Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反响的离子方程式为Al(OH)3+OH－= +2H2O，故答案为：r(Na)【剖析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数顺次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，X为N元素；Y的焰色反响现象为黄色，Y为Na元素；Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸，Z为Al元素；W原子最外层比X原子最外层多2个电子，最外层为7个电子，W为Cl元素，据此剖析答复。【知识点】离子键的构成；共价键的构成及共价键的首要类型；元素周期表的结构及其使用；元素周期律和元素周期表的归纳使用【解析】【答复】（1）Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体资料，则Y是Si元素，元素名称为：硅。（2）W为Cl元素，在元素周期表中的方位为：第三周期第ⅦA。（3）X为Na元素，M为O元素，所以X2M2为Na2O2，Na2O2中Na+与O22-之间存在离子键，O22-中两个O原子间存在共价键，故Na2O2中存在的化学键有离子键和共价键。（4）Z为S，W为Cl，非金属性W（Cl）>

  【解析】【答复】（1）Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体资料，则Y是Si元素，元素名称为：硅。（2）W为Cl元素，在元素周期表中的方位为：第三周期第ⅦA。（3）X为Na元素，M为O元素，所以X2M2为Na2O2，Na2O2中Na+与O22-之间存在离子键，O22-中两个O原子间存在共价键，故Na2O2中存在的化学键有离子键和共价键。（4）Z为S，W为Cl，非金属性W（Cl）Z（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越安稳，所以氢化物的安稳性次序为：HCl＞H2S。【剖析】（1）硅是极为常见的一种元素，可是它很少以单质的方式在自然界呈现，而是以杂乱的硅酸盐或二氧化硅的方式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在世界中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰厚的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧；（2）氯是一种非金属元素，归于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质非常生动，具有毒性。氯以化合态的方式广泛存在于自然界傍边，对人体的生理活动也有重要意义；（3）离子键指的是阴阳离子之间构成的化学键；而共价键指的是元素之间经过共用电子等构成的化学键；（4）同周期的元素，从左到右非金属性是逐步增强的，其氢化物的安稳性也是逐步增强的。

  4.3.2 共价键（课件）（25张ppt）高一化学（人教版2019必修第一册）

  4.3.1 离子键（课件）（23张ppt）高一化学（人教版2019必修第一册）

  4.3 化学键 (第3课时 电子式书写 )-高一化学课件（15张ppt） (人教2019必修第一册）

  4.3 化学键 (第2课时 共价键 )-高一化学课件（24张ppt） (人教2019必修第一册）

  4.3 化学键 (第1课时 离子键 )-高一化学课件 （17张ppt）(人教2019必修第一册）

  高一化学人教版（2019）必修第一册 第四章第三节 化学键（15张ppt）

  2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第四章第三节第2课时共价键操练题（含解析）

  2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第四章第三节第1课时离子键操练题（含解析）

  4.3化学键 同步操练-高一化学人教版（2019）必修第一册（Word含解析）