下列表明正确的是

  解：A．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层到达8个电子安稳结构，氯化氢的电子式为

  B．质子数为6，中子数为8的核素，为碳元素，质量数为14，可表明为${\;}_{6}^{14}$C，故B正确；

  点评本题归纳考察化学用语，为高频考点，触及电子式、离子结构示意图、球棍模型及结构简式等常识，难度不大，留意把握电子式、分子式、结构简式、结构式的概念及差异，清晰球棍模型与份额模型的表明办法．

  （4）化合物B有多种同分异构体，其间只含有一种官能团的同分异构体有6种；假如这种同分异构体能与NaHCO

  （1）因为电石、金属钠、金属钾等物质可以跟水反响给灾后救援作业带来了许多困难．

  ②电石的首要成分为CaC2，遇水会发生可燃性气体，写出CaC2中所含的化学键类型离子键和共价键

  （3）事端发生后，爆破中心区、爆破区居民楼周边以及海河等处都受到了严峻的氰化物污染．处理NaCN的办法有多种．

  办法二：用氯气处理CN-是选修一上介绍的一种办法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN-生成可溶性碳酸盐和一种空气中首要气体的离子反响方程式5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．

  办法三：这些走漏的将经过喷洒双氧水的办法来处理，用双氧水处理后会开释氨气一起生成无毒的碳酸氢钠，以减轻污染．写出离子反响方程式CN-+H2O+H2O2═NH3+HCO3-．

  （4）环保部门为测定H2O2溶液浓度，办法如下：用移液管汲取10.00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线mL溶液盛入锥形瓶里，再参加l0mL3mol/L稀硫酸（过量），用0.02mol/L的规范浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，滴定至结尾时，溶液色彩的改变溶液由无色变为浅赤色或赤色；原H2O2溶液的浓度为0.4mol/L．

  A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的均匀反响速率是0.1mol/（Lmin），求：

  （1）此刻A的物质的量浓度是0.75mol/L反响开端前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol

  （4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则到达平衡后，A和B的物质的量浓度的比值=3：5（填“＞”“=”“＜”）．