高考化学常识点体系总结（上)

  光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

  氟氯烃：是杰出的制冷剂，有毒，但损坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

  裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3

  焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO

  草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分化成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

  铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

  Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体

  CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

  Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉积 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉积

  AgI—黄色沉积 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

  SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——赤色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

  N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

  2、Na与H2O（放有酚酞）反响，熔化、浮于水面、滚动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

  3、焰色反响：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

  4、Cu丝在Cl2中焚烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中焚烧是苍白色的火焰；

  6、Na在Cl2中焚烧产生很多的白烟； 7、P在Cl2中焚烧产生很多的白色烟雾；

  9、NH3与HCl相遇产生很多的白烟； 10、铝箔在氧气中剧烈焚烧产生扎眼的白光；

  11、镁条在空气中焚烧产生扎眼白光，在CO2中焚烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉赤色。

  18、在空气中焚烧：S——弱小的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

  CO——蓝色火焰 CH4——亮堂并呈蓝色的火焰 S在O2中焚烧——亮堂的蓝紫色火焰。

  21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又康复赤色）、Cl2（加热后不康复赤色）

  22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

  4、双水解离子方程式的书写：（1）左面写出水解的离子，右边写出水解产品；

  （2）配平：在左面先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那儿加水。

  5、写电解总反响方程式的办法：（1）剖析：反响物、生成物是什么；（2）配平。

  6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的办法：（1）按电子得失写出二个半反响式；（2）再考虑反响时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数持平。

  7、在解核算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的办法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、联系法、十字交法 和估算法。（非氧化复原反响：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多）

  9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为根据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）.

  10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构类似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

  11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

  15、氨水（乙醇溶液相同）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

  16、离子是否共存：（1）是否有沉积生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否产生氧化复原反响；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否产生双水解。

  17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

  18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

  例：辨别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

  22、替代反响包含：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等；

  23、最简式相同的有机物，不管以何种份额混合，只需混和物总质量必定，彻底焚烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

  24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱满烃（加成褪色）、苯酚（替代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（产生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]产生了萃取而褪色。

  25、能产生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可产生银镜反响。（也可同Cu(OH)2反响） 核算时的联系式一般为：—CHO —— 2Ag

  留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

  26、胶体的聚沉办法：（1）参加电解质；（2）参加电性相反的胶体；（3）加热。

  常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

  27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其间SO2、NO2构成酸雨。

  28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食物污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

  29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

  30、人体含水约占人体质量的2/3。地上淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿藏燃料是：煤、石油、天然气。石油首要含C、H地元素。

  31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中构成白雾。固体NaOH在空气中易吸水构成溶液。

  32、气体溶解度：在必定的压强和温度下，1体积水里到达饱满状态时气体的体积。

  （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

  H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

  S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存.

  一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

  离子在溶液中能否很多共存，触及到离子的性质及溶液酸碱性等归纳常识。凡能使溶液中因反响产生使有关离子浓度明显改动的均不能很多共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它品种的离子（包含氧化一复原反响）.

  4．若阴、阳离子能彼此结合生成难溶或微溶性的盐，则不能很多共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、

  （4）两守恒：两头原子数、电荷数有必要守恒（氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要持平）。

  如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不持平，离子电荷不守恒

  如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

  如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 留意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

  Error: Reference source not found留意标题要求“必定很多共存”仍是“或许很多共存”；“不能很多共存”仍是“必定不能很多共存”。

  Error: Reference source not found看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少数”、“适量”、“等物质的量”、“恣意量”以及滴加试剂的先后顺序对反响的影响等。

  1．“从下往上”准则。2．“从左到右”准则。3．先“塞”后“定”准则。4．“固体先放”准则，“液体后加”准则。5．先验气密性(装入药口前进行)准则。6．后点酒精灯(一切设备装完后再点酒精灯)准则。7．衔接导管通气是出息短出准则。

  1.Na、K：阻隔空气；防氧化，保存在火油中(或液态烷烃中)，(Li用白腊密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸火油，剩下部分随即放人火油中。

  2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，当即放入水顶用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

  4.I2：易提高，且具有激烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

  5.浓HNO3，AgNO3：见光易分化，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

  6.固体烧碱：易潮解，使用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

  9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

  10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长期放置。

  1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

  3.温度计中心刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中心数值是0。小数点为一位

  2、根据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

  2、根据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

  5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+

  1．纯洁物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。

  其间能氧化指示剂而使指示剂褪色的首要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

  1．无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)

  液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)

  6、能产生银镜反响的物质 但凡分子中有醛基（－CHO）的物质均能产生银镜反响。

  注：能和新制Cu(OH)2反响的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），产生中和反响。

  4．CnH2nO：饱满一元醛（或饱满一元酮）与二倍于其碳原子数和饱满一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

  6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反响，事实上也是替代反响。）

  1．水封：在中学化学试验中，液溴需求水封，少数白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，经过水的掩盖，既可阻隔空气避免白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 蒸发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封削减其蒸发。

  2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来操控温度；银镜反响需用温水浴加热即可。

  3．水集：排水集气法能够搜集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有必定溶解度，但能够在水中参加某物质下降其溶解度，如：用排饱满食盐水法搜集氯气。

  4．水洗：用水洗的办法可除掉某些难溶气体中的易溶杂质，如除掉NO气体中的N02杂质。

  5．辨别：可使用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质辨别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水辨别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。使用溶解性溶解热辨别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资辨别。

  烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等产生替代反响、热分化 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反响

  烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等产生加成反响、与高锰酸钾产生氧化反响、聚合反响、加聚反响

  炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等产生加成反响、与高锰酸钾产生氧化反响、聚合反响 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等产生替代反响、与氢气等产生加成反响 （甲苯、乙苯等苯的同系物能够与高锰酸钾产生氧化反响）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

  替代反响：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反响。

  消去反响：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因此生成不饱满化合物的反响。 氧化反响：有机物得氧或去氢的反响。

  1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有持平的分子数。即“三同”定“一等”。

  （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

  （2）考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来利诱考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

  （3）物质结构和晶体结构：考察必定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）经常触及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

  （4）要用到22.4L·mol－1时，有必要留意气体是否处于标准状况下，不然不能用此概念；

  （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

  （8）较杂乱的化学反响中，电子转移数的求算必定要仔细。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。

  盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

  Error: Reference source not found物料守恒：电解质溶液中因为电离或水解要素，离子会产生改动变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改动的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：

  2．查看△H的“+”“－”是否与吸热、放热共同。(留意△H的“+”与“－”，放热反响为“－”，吸热反响为“+”)

  Error: Reference source not found△H与化学计量系数有关，留意不要弄错。方程式与△H使用分号离隔，必定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，能够是小数或分数。

  烷烃的体系命名法使用时应遵从两个基本准则：①最简化准则，②清晰化准则，首要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链方位号码之和要小，这些准则在命名时或判别命名的正误时均有重要的指导意义。

  所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了断组成水，其余部分相互结组成酯。

  六查：查看是否原子守恒、电荷守恒（一般经过查看氧元素的原子数），画上等号。

  看图画：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和改动趋势）；

  三亮点（即曲线的起点、折点、交点、结尾），先呈现拐点的则先到达平衡，阐明该曲线表明的温度较高或压强较大，“先拐先平”。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的改动（如温度改动、浓度改动等），“定一议二”。

  1、等效平衡的意义在必定条件（定温、定容或定温、定压）下，仅仅开始参加状况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

  Ⅰ类：关于一般可逆反响，在定T、V条件下，只改动开始参加状况，只需经过可逆反响的化学计量数比换算成平衡式左右两头同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

  Ⅱ类：在定T、V状况下，关于反响前后气体分子数不变的可逆反响，只需反响物（或生成物）的物质的量的份额与原平衡相同，则二平衡等效。

  （2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的类似。如将反响换成组成氨反响）

  Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改动开始参加状况，只需按化学计量数换算成平衡式左右两头同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则到达平衡后与原平衡等效。

  ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

  ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

  ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

  ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

  ①构成化合物品种最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在一般状况下呈液态的元素：O。④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反响的元素：N；能起氧化复原反响的元素：S。⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S。⑨元素的单质在常温下能与水反响放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑩常见的能构成同素异形体的元素：C、P、O、S。